北京市东城区2015届高三上学期期末练习化学试题含答案

培优网：报名电话：82618899·1·2014-2015东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Co59第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确．．．的是A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH4数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键4.下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6)D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为5.下列关于有机物的叙述不正．．确．的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点培优网：报名电话：82618899·2·最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的K2SO4溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液7.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是A.加水稀释过程中，c(H+):c(OH-)的值增大B.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4)D.加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO-3、SO-24、K+、Na+B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO-3C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4、Cl-、NO-3D．空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确．．．的是A．烧瓶中会出现白烟B．烧瓶中会立即出现喷泉C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:211.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装培优网：报名电话：82618899·3·置示意图。下列有关叙述正确的是A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能12.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确．．．的是选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2＝2I2+2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO-23+H+=HCO-3；HCO-3+H+＝H2O+CO2↑C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO-23＝H2SiO3(胶体)D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO-24＝BaSO4↓+H2O13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正．．确．的是A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO214.下列关于各图像的解释或结论正确的是培优网：报名电话：82618899·4·甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)+21O2(g)=H2O(g)H=﹣241.8kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数BAD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。15.（10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲乙丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。（3）由丙制备的反应条件是。（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。16.（10分）有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。E的组成或结构信息①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，培优网：报名电话：82618899·5·请回答：（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是。（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。（3）A的结构简式是；X的结构简式是。（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是。17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2＋1（1）Z在元素周期表中的位置是。（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。①甲中所含共价键类型是。峰面积之比是1:1:2:2③与NaHCO3溶液反应产生CO2培优网：报名电话：82618899·6·②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是。18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ请回答：c1c2（填“”、“”或“=”）；a=。②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(L·s)。（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。培优网：报名电话：82618899·7·abcd19.（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO-3会造成氮污染。工业上处理水体中NO-3的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。①除锈反应的离子方程式是。②判断铁屑洗净的方法是。（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是。②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。4KNO3加入炭粉，可以增大该反应的速率NO-3的去除其原因是。20.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：培优网：报名电话：82618899·8·Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/℃固体质量/g150~2104.41290~3202.41890~9202.25经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。[M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]2014-2015东城区高三化学期末试题参考答案第一部分（选择题共42分）1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.D14.D第二部分（非选择题共58分）15.（10分）（1）C5H8Oabd（2）（3）浓硫酸、加热（4）2416.（10分）（1）羧酸培优网：报名电话：82618899·9·（2）（3）（4）取代17.（10分）（1）第3周期ⅥA族（2）O2－（3）BeO＋2OH－=BeO-22＋H2O（4）①极性共价键和非极性共价键②正极O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－18.（9分）（1）①＝19.6②0.03（2）①