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北京市西城区（北区）2010-2011学年上学期高一年级期末考试化学试卷2011.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块1）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1.下列气体中，不会造成空气污染的是A.N2B.SO2C.NOD.Cl22.下列物质中，不属于合金的是A.碳素钢B.水银C.黄铜D.硬铝3.下列物质中，属于电解质的是A.酒精B.铜C.氯化钠D.盐酸4.下列常用的实验仪器中，能直接加热的是5.下列气体中，极易溶于水的是A.O2B.NH3C.CO2D.Cl26.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化铁胶体7.下列气体中，摩尔质量最大的是A.H2B.O2C.COD.NH38.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应9.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO10.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液11.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.SiD.Cl212.氧化还原反应的实质是A.电子的转移（得失或偏移）B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合13.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.明矾可用作净水剂B.氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C.氢氟酸可用来刻蚀玻璃D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂14.取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤15.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体16.欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是A.水B.稀硝酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、HCO3-、OH-C.Na+、Al3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、HCO3-、SO42-18.下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A.硅单质是制造玻璃的主要原料B.硅酸凝胶经处理后可作干燥剂C.硅酸钠是制木材防火剂的原料D.二氧化硅是制造光导纤维的材料19.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸20.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应Na+H2O==Na++OH-+H2↑B.铜与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.实验室制备氢氧化铝Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+D.向氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe==2Fe2+21.在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水③溶有SO2的品红溶液A.①②B.②③C.①③D.只有②22.只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.NaOH浓溶液D.AgNO3溶液23.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A.Na2CO3Ba（NO3）2B.Na2CO3AgNO3C.Na2CO3BaCl2D.BaCl2Na2CO324.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，其中水是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂25.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB.1mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NAC.25℃，1.01×105Pa，64g二氧化硫中含有的原子数为3NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题共50分）26.（4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。该反应中氧化剂是_________。该反应中，若消耗了3molFe，则生成___________molH2。27.（6分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是________（填字母）。a.NaHCO3的俗称是苏打b.Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱c.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快（2）按下图所示装置做实验，请回答下列问题。___________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）________________________________，_________________________________。28.（8分）某同学用NaCl固体配制100mL2mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。a.定容时，俯视刻度线b.没有洗涤烧杯和玻璃棒c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水29.（10分）常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。（1）下列物质的化学式是C__________，H__________。（2）反应“F→G”的化学方程式是________________________________________。（3）反应“I→J”的离子方程式是________________________________________。（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）_____________________________________________________________________。30.（8分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填字母）。a.蓝色石蕊试纸b.红色石蕊试纸c.浓盐酸（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是__________________________________。（4）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。31.（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计如下图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。请回答下列问题。（1）实验中A部分的装置可以是__________（填字母）。（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是__________（填字母）。a.酸性高锰酸钾溶液b.淀粉碘化钾溶液c.氯化亚铁溶液（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是________________________________________。（4）此实验设计存在的明显缺陷是____________________________________。改进方法是（用离子方程式表示）_____________________________________。32.（4分）从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL，加入5.4g铝粉，恰好完全反应。试计算：（1）生成氢气在标准状况下的体积。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。B卷满分20分1.（10分）某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。实验步骤实验现象实验结论①取少量待测液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成待测液中Cl-离子________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热收集到气体约1.12L（已折算成标准状况下的体积）反应的离子方程式是_________________________检出离子的物质的量浓度是_________________________③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是________________________。判断K+离子存在的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________。2.（10分）部分含硫物质如下图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。（1）已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3Z，其中反应①的离子方程式是_____________________________________________。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__________（填字母）。a.氧化剂b.还原剂c.酸性物质d.碱性物质（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是__________________________________。方法二：下图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。请回答下列问题。M的化学式是_____________________________；此法处理尾气的优点是________________________________________________________________，________________________________________________________________。【试题答案