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高考帮——帮你实现大学梦想！1/12房山区2016-2017第一学期高三期末化学试卷考试说明1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，共12页，总分是150，考试时间为120分钟。2.考生必须在试卷答题卡的相应题号下作答。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65I-127Ⅰ卷（共66分）下列1～22题，每题只有一个选项符合题意，将其答案填图在答题卡上（每题3分）。1．下列图示的中国古代发明，其制作过程涉及到化学变化的是A．粮食酿酒B．丝线织绸C．活字印刷D．陶泥拉坯2．下列有关化学用语表示正确的是1940KA．CO2的电子式：B．中子数为21的钾原子：C．甲烷分子的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：3．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是性质应用A铁比铜金属性强可用FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板B活性炭具有吸附性可用活性炭去除冰箱中的异味C油污在一定条件下会发生水解反应可用热的纯碱溶液清除炊具上的油污D氢氟酸能与二氧化硅反应可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4.下列物质与其可造成的环境污染，关系不正确．．．的是A．CO2温室效应B．NO2光化学烟雾C．SO2酸雨D．白色污染5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1NA个NH4+高考帮——帮你实现大学梦想！2/12C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1mol中含碳碳双键数为3NA6.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是A．原子半径：WTB．最简单气态氢化物的热稳定性：QTC．最高价氧化物对应水化物的酸性：WQD．简单离子的还原性：WG7.PH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、Cl-、CO32-C.K+、Fe2+、SO32-、NO3-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-8.下列说法中不．正确．．的是A．液氨可用作制冷剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚C．液态钠可作核反应堆的传热介质D．硅单质是光纤制品的基本原料9.下列过程中反应离子方程式正确的是A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO22HClO+CO32-+2Na+B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH-HSO3-+H2OD．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe2Fe2+10.下列物质转化在给定条件下能实现的是A．B.C.D.11.下列说法正确的是TQWG高考帮——帮你实现大学梦想！3/12A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素12.高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C．该反应的正反应ΔH0D．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态13．下列实验装置不能．．达到实验目的的是ABCD除去CO2中的HCl气体除去苯中的苯酚观察铁的吸氧腐蚀检验乙炔的还原性14．高铁酸钾是一种常用的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应式为：Fe3++C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O下列有关说法不正确．．．的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．Fe3+的氧化性强于FeO42﹣C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+，因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用15.下列有关分枝酸的叙述中，正确的是A．分子中含有2种官能团B．一定条件下，能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应D．可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色高考帮——帮你实现大学梦想！4/1216.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H＋由a极移向b极C．b极附近的pH降低D．a极反应式是：C6H5OH-28e－+11H2O6CO2+28H＋17.下列说法正确的是A．图①表示：△H1=△H2+△H3B．图②表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2C．图③表示：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molD．图④表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol18.在一定条件下，将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：下列说法不正确．．．的是A．达平衡时，6v(H2)正=2v(CO2)逆B．正反应的反应热：△H＜0C．平衡常数：Kb＜KcD．曲线I的投料：n(H2):n(CO2)=219.下列叙述正确的是高考帮——帮你实现大学梦想！5/12A．在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大B．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）20.下列说法正确的是A.电解氯化镁溶液，可制得金属镁B.测定氢氧化钠是离子化合物时，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.向FeCl3溶液中加入Mg粉，可观察到有气泡产生D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则该钠盐一定是Na2CO321.在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是22.在一定条件下，氯气与碘单质反应，可得到红棕色液体ICl。ICl可发生如下反应：①2ICl+2ZnZnCl2+ZnI2；②ICl+H2OHCl+HIO下列叙述不正确．．．的是A．ICl中含有极性共价键B．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2C．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．ICl与NaOH反应的化学方程式是：ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2OⅡ卷（共84分）23．（13分）四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下：操作现象结论A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定有SO42－B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K+D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中一定有NH4＋元素信息高考帮——帮你实现大学梦想！6/12由此回答以下问题：（1）Y元素在周期表中的位置是，其单质的电子式是。（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是。（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH7，其原因用化学用语解释是，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是。（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成右图所示的新型电池。Ⅰ.该电池的正极反应式是。Ⅱ.分离出物质A的化学式是。24.（11分）以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下：已知：回答下列问题:（1）B中所含官能团的名称是，按系统命名方法可将A命名为。（2）C→D的反应类型是。（3）A→B反应的化学方程式是。（4）有关E的下列说法中，正确的是。a．能发生消去反应b.能使Br2/CCl4溶液褪色c．能发生银镜反应d.能与NaHCO3反应（5）E→G反应的化学方程式是。25.(8分)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝-49.0kJ·mol-1。X原子半径最小Y单质在空气中含量最高Z其最外层电子数是电子层数的3倍W最高正价与最低负价的代数和为4高考帮——帮你实现大学梦想！7/12一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。（1）反应开始至第3分钟内，CO2的反应速率v(CO2)＝________mol/(L·min)。（2）该条件下，反应的平衡常数K=_________；（3）能使容器内n(CH3OH)︰n(CO2)增大的措施有__________。a．升高容器内温度b．加入适当的催化剂c．将H2O(g)从容器中分离出去d．向容器内充入氦气增压（4）当反应进行到10分钟时，若向该密闭容器中再充入1molCO2和3molH2，维持其它反应条件不变，则对体系影响的下列观点，正确的是。a．反应的K值增大b．CO2的转化率增大c．达平衡后c(CH3OH)是10分钟时的2倍d．反应继续放出热能49kJ26.（14分）某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根据实验过程回答相关问题：（1）实验一①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是______。②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是。③若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+____装置步骤现象ⅰ.取少量铝粉于试管，并加入盐酸初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡。ⅱ.在试管加入硝酸钠固体继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾。ⅲ.用湿润KI—淀粉试纸靠近试管口KI—淀粉试纸变蓝色。高考帮——帮你实现大学梦想！8/12（2）实验二①步骤i中产生气泡的化学式是。②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是______。③步骤ⅱ反应的离子方程式是______。（3）从实验一、二说明，NO3-在酸性环境中具有性，在碱性环境中具有性。27.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物已略去）：已知：Ⅰ.R1CHOR2CHHCHOR1CHCR2CHO+NaOH稀（R1，R2为烃基或氢）Ⅱ.R1COClR2OHR1COOR2HCl++一定条件（R1，R2为烃基）（1）A分子中官能团的名称是。（2）B的结构简式是。（3）C→D的反应类型是。（4）醛X发生银镜反应的化学方程式是。（5）C有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件，C的结构简式是。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰装置步骤现象ⅰ.取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡。ⅱ.向试管中加入硝酸钠固体继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生ⅲ.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝高考帮——帮你实现大学梦想！9/12（6）下列说法中不．正．确．的是。a.羧酸Y的分子式是:C2H4O2b.E的核磁共振氢谱峰面积比是：3:1:2c.F→G发生了水解反应d.F单体的结构简式是：（7）D与G反应生成光刻胶的化学方程式是。28.（10分）某研究小组探究用一种含碘废液（含Na+、Cl-、I-、I2）制备NaI固体。其设计的实验流程如下：经资料查阅得知：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+回答下列问题：（1）操作Ⅰ是。（2）步骤①发生反应的离子方程式是。（3）若实验中采用向含碘废液内通入氯气、并通过系列操作的方法获得碘片。所需氯气由电解饱和食盐水方法制备，其离子方程式是。（4）经测B中只含铁、碘元素，且质量比是m(Fe):m(I)=21∶127，其化学式是。（5）步骤⑤发生的反应中，生成了黑色磁性氧化铁和无色气体等物质，该反应的化学方程式是。29.（12