北大附中2005届期末复习上学期期末测试题一

北大附中2005届期末复习（上学期）期末测试题（一）班级：_______姓名：_______一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)1A．氯化铝B．铜C．酒精D2A．S2－HS－B．HCO3CO2C．I－I2D．Cu2＋Cu3ABCD4A．盐酸BC．通CO2D5．将KMnO4和KClO3的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个实验过A．O2B．Cl2C．HClD．H26．在标准状况下，将22．4L氯化氢气体溶于水制成22．4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为A．4.225.36mol·L－1B．5.361mol·L－1C．1mol·L－1D．4.221mol·L－17A．镁粉B．NaOHC．氯化钠溶液D．CCl48．下列实验现象描述错误的是AB．将CCl4加入碘水中，CCl4C．钠投入足量的CuSO4D．Na2O29．盛NaOH溶液的试剂瓶，倾倒过溶液后，瓶中残留的液体过一段时间变成白色固体，A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO310．同温同压下，3．5g气体A所占体积和4gO2所占体积相同，则气体A的相对分A．22B．28C．33D．44二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)11A．石灰石和盐酸反应：CO23＋2H＋====CO2↑＋H2OB．铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋====2Fe3＋＋3H2C．钠投入水中反应：2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24====BaSO412．相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶213A．都是淡黄色固体BC．都能与水作用生成碱D．都能与CO214A．K＋、HCO3、I－、Na＋B．H＋、Br－、NO3、Ag＋C．Na＋、MnO4、SO24、K＋D．Na＋、CO23、Cl－、H＋15．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2A．在碱溶液中生成CN－和OCN－B．与Cl2反应生成CNClC．能在空气中燃烧D16①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与MnO2混合共热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热A．⑥⑦①⑤BC．④②③①⑤D．②①⑤17．在2KMnO4＋16HCl====2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶118．200mL0．3mol·L－1的盐酸和100mL0．6mol·L－1的盐酸混合后，其物质的A．0．3mol·L－1B．0．4mol·L－1C．0．5mol·L－1D．0．6mol·L－119①Cu＋2FeCl3====2FeCl2＋CaCl2②2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③2FeCl2＋Cl2====2FeCl3A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．FeCl3、KMnO4、Cl2、CuCl220．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸A．①③④⑤BC．①③⑤⑥D三、填空题(18分)21．(3分)A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质作还原剂，B(1)A元素的名称是，A与水反应的离子方程式为。(2)B元素符号是，该单质与水反应的化学方程式为。22．(3分)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2L(标准状况)，则(1)混合气体中CO的质量是g(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L(3)混合气体在标准状况下的密度是g·L－123．(12分)现有x、y、z三种元素：(1)三种元素的单质常温下都是气体。(2)x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色。(3)xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红。(4)x、y的单质化合得到常温下为液态的x2y。(5)z的单质溶于x2y中，所得(1)x，z的单质，x2y(2)①z的单质与x2y反应：。②x的单质在y单质中燃烧：。四、实验题(16分)24．(6分)用37％，密度为1．19g·cm－3的浓盐酸配制0．1mol·L－1的稀盐酸500mL，(1)所需浓盐酸的体积为mL(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有、__________和(3)如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？(“偏高”“偏低”或“无影响“)25．(10分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是。(2)A装置发生反应的化学方程式：。(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，原因是。(4)若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是。(5)F装置的作用是。五、计算题(16分)26．(8分)化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为3Cl2＋8NH3====6NH4Cl＋N2。当有160．5gNH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少克？27．(8分)在NaOH、Na2CO3混合液中加入盐酸，若NaOH、Na2CO3、HCl物质的量分别是x、y、z(1)计算反应后溶液中NaCl物质的量(A)(2)已知Na2CO3跟HClNa2CO3＋HClNaHCO3＋NaClNaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3计算反应后溶液中CO23(B)参考答案一、1．D2．C3．A4．C5．D6．D7．C8．B9．C10．B二、11．C12．D13．C14．A15．C16．C17．C18．B19．C20．D三、21．(1)钠2Na＋2H2O====2OH－＋2Na＋＋H2↑(2)F2F2＋2H2O====4HF＋O222．(1)7(2)5．6(3)1．623．(1)HCl2H2O(2)①Cl2＋H2OHCl＋HClO②2H2＋O2点燃2H2O四、24．(1)4．1(2)500mL烧杯10mL量筒500mL(3)25．(1)盐酸会大量挥发，且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)AlCl3易升华(4)AlCl3与H2O反应而爆炸(5)吸收多余的Cl2五、26．17g27．(1)z≥x＋2y时，A=x＋2yzx＋2y时，A=z(2)0z≤xB=y；xzx＋yB=x＋y－z；zx＋yB=0