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天津市十二所重点学校2011年高三毕业班联考化学试题第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Ca—40Cu—64Zn—65Ba—1371．下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确．．．的是（）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NAB．标准状况下，22.4LCl2与水完全反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NAD．1L2mol·L-1的Al（NO3）2溶液中含Al3+个数为2NA3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-=NH3↑+H2OC．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO-3+OH-====CaCO3↓+H2O4．下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡5．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是:④③①②B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：====通电C（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+c（CO2-3）C．25°C时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1D．某酸性溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：C（Cl-）c（NH+4）c（H+）c（OH-）6．如右下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II分别加入2moLX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？）aZ（g）（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态。）此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若II中混合气体的平均相对分子质量（M）如图III所示，则X、Y两种物质可能均为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：IIID．若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：III第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2．本卷共4题，共64分。7．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图。（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是。（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为。（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为。（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为____。II．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是（填序号）。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式____。（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，写出A与C两溶液反应的离子方程式____。8．（18分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香予兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：试回答下列问题。（1）写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式____。（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：①写出化合物E中的官能团名称__。②E→F的反应条件是____。A→B的反应类型是____，B→C的反应类型是，D→E的反应类型是____，F→G的反应类型是。③书写化学方程式C→DE→H④写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式。i．分子内含苯环，且苯环上只有两个支链：ii．一定条件下，lmol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4mol银单质。9．（18分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；（3）写出制取氨气的化学方程式____；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式。（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。II．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为____检验所加试剂A已经过量的方法是。（2）B操作方法是____洗涤沉淀的方法是____。（3）样品中氯化铵的质量分数为____。10．（14分）燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4（g）+4NO2（g）====4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-lCH4（g）十4NO（g）====2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为。（2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比500K600K700K800K1．545%33%20%12%2．060%43%28%15%3．083%62%37%22%①若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比，则K将。该反应的△H0（填“、或=”）：②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式________。③利用甲醚燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为极；B中Cu2+向____极（填Zn或Cu）移动。当Zn片的质量变化为6．4g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____L。催化剂