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海量资源尽在星星文库：第一章«原子结构与元素周期律»复习学案学习目标：1.了解原子核的构成，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数及质量数、中子数等量之间的关系2.了解元素、核素、同位素的定义3.了解核外电子排布的规律，会画原子结构示意图4.掌握元素周期律的内容和实质，掌握元素周期表的结构，会根据元素周期律和元素周期表认识元素的性质5.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变得规律学习过程：完成下列习题：1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）A．136AlB．137AlC．136CD．137C2、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定4、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为海量资源尽在星星文库：（）A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n通过练习总结以下内容：一、原子结构及各量之间的关系1、原子结构————————————原子———————————2、原子的表示方法：————————————————————3、核电荷数—————质子数—————核外电子数质量数（）——————质子数（）———中子数（）阳离子的核外电子数————————质子数————————电荷数阴离子的核外电子数————————质子数————————电荷数思考：1、现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号原子核—————————————————————————————————————————海量资源尽在星星文库：、如果O2-结合一个H+转化为OH-，其电子数是否增加？对你有何启示？你能否总结出常见的10电子微粒？总结：常见的10电子微粒有：原子————————————————阳离子————————————————阴离子——————————————————分子————————————————————思考：你能否总结出常见的18电子微粒？练习：1、与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-2、A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由4原子构成的分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图。（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填、、=）。（3）F与C反应的离子方程式二、元素、核素、同位素的定义及其相互关系海量资源尽在星星文库：填表：元素核素同位素同素异形体定义研究对象特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒物理性质不同，化学性质相同有一种元素组成，可独立存在决定因素举例练习：1．下列互为同位素的是（）A．T与DB．K40与Ca40C．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧2．下列对于核素的说法中正确的是（）。A．核素是指质量数相同的微粒B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒3．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）。A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数海量资源尽在星星文库：、、、、H+、H2是可以表示为（）。A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子5、1mol重水（D2O）中含质子______个；1克重水中含电子_________个，10克重水含中子________个；等质量的水和重水其物质的量之比为__________，质子数之比__________；中子数之比为_______________。三、核外电子排布思考：1、核外电子排布的规律是怎样？完成下列原子结构示意图：HOO2-NaAlAl3+SCl-2、补充完成右边原子结构示意图w.w.w.k.s.5.u.c.o.m练习：1、画出下列各种粒子的结构示意图：（1）原子核中无中子的原子：——————（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：——————（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：——————（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：——————（5）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：—————（6）第二层电子数是第一层、第三层电子数之和的原子：—————（7）质量数为24，质子数等于中子数的原子：————————（8）得到一个电子能达到氖原子结构的原子：————————2+26262626海量资源尽在星星文库：、X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为（）A.Y3X2B.X3Y2C.X2Y3D.Y2X3四、元素周期律与元素周期表思考：1、元素周期律的内容是怎样？它的实质是什么？2、画出元素周期表，并在表中填上ⅠA、ⅦA的元素符号和零族的元素符号及原子序数3、同周期、同主族元素的性质是如何递变的？4、根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物．练习：1、已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-与氩具有相同的核外电子排布，试确定：（1）a、m、b、n的相互关系__________（2）X和Y的离子的半径大小比较________________（3）比较X、Y的原子半径大小____________________（4）写出X的离子的结构示意图_____________Y的原子结构示意图_______________________(5)试确定X、Y在周期表中的位置——————————————————————2、X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是A原子半径XYZB非金属性XYZC气态氢化物的稳定性XYZD阴离子的还原性XYZ3、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是A其最高价氧化物的水化物加热分解B氢氧化物呈两性C单质与水反应放出氢气D碳酸盐难溶于水海量资源尽在星星文库：、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是()A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子5、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸6、下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答下列问题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩○11○12（1）写出下列元素的符号：①——————————————⑥——————————————⑦————————————○11————————-----------（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是——————，最活泼的非金属元素是---------最不活泼的元素是————（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是——海量资源尽在星星文库：————————碱性最强的是———————————呈两性的氢氧化物是——————。写出这三种物质相互反应的离子方程式：————————————————————————————（4）在这些元素中，原子半径最小的是————————————原子半径最大的是————————（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是——————（6）在③与④中，化学性质较活泼的是—————怎样用实验证明？————————————————————-(7)在⑧与○12中，化学性质较活泼的是—————怎样用实验证明？————————————————————-7、在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。已知Mg在空气中燃烧，除了生成氧化镁外，还生成氮化镁。据此请回答：（1）锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________（写化学式）。（2）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是______________，属_______化合物，这种化合物能与下列物质中的（）发生反应：A.HClB.NaOHC.H2OD.NaCl8、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6海量资源尽在星星文库：．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性10、在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是A．X只能是第三周期元素B．a－b+n+m的和只可能等于10C．b不大于5D．Y可能是第二周期元素小结：作业：整理复习内容，准备单元测试。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第一章自测题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O：16S：32Na:23Mg:24Al:27第I卷（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每小题只有1个选项正确，每题2分，共20分）１31S与32S互为同位素，下列说法正确的是：Ａ.31S与32S原子的最外层电子数均为２Ｂ.31S与32S具有相同的中子数Ｃ.31S与32S具有不同的电子数Ｄ.31S与32S具有相同的质子数２．有关18272Hf和18274W两种核素的说法正确的是：海量资源尽在星星文库：原子质量几乎相等３．有关３Ｈe的说法正确的是：Ａ．是4Ｈe的同分异构体Ｂ．比4Ｈe多一个中子Ｃ．是4Ｈe的同位素Ｄ．比4Ｈe少一个质子４．下列叙述中，能说明金属a的活泼性比金属b的活泼性强的是Ａ．ａ原子的最外层电子数比ｂ原子的最外层电子数少Ｂ．ａ原子电子层数比ｂ原子的电子层数多Ｃ．1molａ从酸中置换H+生成H2比1molｂ从酸中置换H+生成H2多Ｄ．常温时，ａ能从水中置换出氢，而ｂ不能５．下列排列顺序错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mＡ．原子半径Ｏ＜Ｓ＜ＮaＢ．稳定性ＰＨ３＞Ｈ２Ｓ＞ＮＨ３Ｃ．酸性Ｈ３ＰＯ４＜Ｈ２ＳＯ４＜ＨＣｌＯ４Ｄ．碱性Ａl（ＯＨ）3＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜ＮａＯＨ６．已知钡活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子７．Ｘ元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Ｙ元素原子次外层与Ｘ元素原子次外层均为8个电子，Ｘ、Ｙ的离子具有相同的电子排布，Ｘ、Ｙ形成的化合物是Ａ.MgF2Ｂ.MgCl2Ｃ.CaCl2Ｄ.CaBr2８．下列说法中，正确的是Ａ．所有主族元素正化合价数等于它的族序数Ｂ．ⅦA族元素的原子