和平区20112012第二学期第一次质量调查好高中化学练习试题

和平区2011-2012学年度第二学期高三年级第一次质量调查理科综合化学学科试卷相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80I1271．下列说法正确的是A．苯酚、硅酸钠、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式：B．CO2的电子式：C．标准状况下22.4LSO2与0.5molO2混合催化氧化，生成SO3分子的个数小于NAD．0.lmolCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA3．下列正确的是A．BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为：BaCO3＋2H＝Ba2+＋H2O＋CO2↑B．工业上用于刻石铜制的印刷电路板的反应的离子方程式：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3HD．pH=12的溶液中能大量共存的离子：Na、I、Na、Al3+4．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法AFeAl稀NaOH溶液过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤5．下列正确的是A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)=c(HSO3)＋c(HCO3)＋2c(CO32)＋2c(SO32)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)C．25℃时NH4C1溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的KWD．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①②③NaOONaOCO6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某—条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低7．（16分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ABCDEF化合价﹣2﹣1﹣2、+6+4、﹣4+1+2原子半径(nm)0.0740.0990.1020.1170.186(1)分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题。①写出D元素在周期表中的位置_______________________。②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有___________________（填化学式）。③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为____________________(填化学式)，B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.lmol/L时，pH由大到小的顺序为____________________（填化学式）。④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是____________________。(2)由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：①固体A是（写化学式）____________________。②反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________________________。③反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________________。8．(16分)已知：(I)B的产量可以用来衡量—个国家的石油化工发展水平。有机物A是一种香料化合物，其化学性质稳定，香气柔和清雅，具有新鲜苹果和草莓的香气，广泛用于花香型和果香型香精的调配。其合成过程如下：(1)J的相对分子质量为76，不能与NaHCO3溶液反应，ImolJ能与足量的Na反应生成1molH2，J的一氯代物有两种，写出J的结构简式____________________。(2)有机物G中含有一种与B相同的官能团，还能与新制的Cu(OH)2生成红色沉淀，G中的含氧官能团的名称为____________________。(3)写出②的化学反应方程式_________________________________________________。(4)反应①、②、④中属于取代反应的是__________________________。(5)关于H下列说法正确的是。a．含有两种不同的官能团b．能发生银镜反应，与H互为同分异构体的有机物还有一种c．H可以发生加成反应，消去反应，氧化反应和还原反应d．H具有弱酸性(6)E有多种同分异构体。能发生水解反应且能发生银镜反应的同分异构体有一种，写出其中一种核磁共振氢谱有四个峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式_____________________________________________________。(7)写出制备A的化学方程式：________________________________________________。9．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，—段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：(1)甲中反应的离子方程式为_________________________________________________；乙中反应的离子方程式为_________________________________________________。(2)乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是________________________________________丁在实验中的作用是__________________________________________，装有碱石灰的干燥管的作用是___________________________________________________________________________。(3)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于________________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因_________________________________________________________________________________________________________________________（至少答两点原因）。请提出—个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）___________________________________________________________________________。10．（16分）铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是_____________。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法用FeSO4将以Cr2O72的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离。已知：Cr3c(OH)≤106mol·L1Cr(OH)3c(OH)≥104mol·L1CrO2(2)FeSO4还原Cr2O72的离子方程式为___________________________________________。(3)Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为___________________。(4)沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在____________________________范围内。(5)下列关于铬及其化合物的说法中正确的是_________________。a．K2Cr2O7是—种常用的强氧化剂b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(6)用Fe做电极的原因为___________________________________________________。(7)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________________。溶液中同时生成的沉淀还有_________________。DCCAAB7．（1）①第三周期，第ⅣA族（2分）②NaCl2（2分）③HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（2分）NaOH＞HClO4＞H2SO4（2分）④0.117~0.186nm（2分）（2）①Na2O2（2分）②NaOH＋SO2(足量)＝NaHSO3（2分）③SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr（2分）8．⑴CH2OHCH2CH2OH（2分）⑵醛基（2分）⑶CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O（2分）⑷②（2分）⑸a、c（2分）⑹2（2分）HCOOCH2CH2CH3（2分）⑺（2分）CCH2COOCH2CH3CH3OH2CCH2CH2OHOHOOCH3CH3++H2O9．⑴CN＋ClO＝CNO＋Cl（2分）2CNO＋2H＋3ClO＝N2↑＋2CO2↑＋3Cl＋H2O（2分）⑵除去HCl气体（2分）去除Cl2（2分）防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度（2分）⑶82%（2分）①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。（三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca(OH)2反应。建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等（三点中任意答一点即可，2分）10．⑴重金属离子会使蛋白质变性（2分）⑵Cr2O726Fe2+＋14H＝3Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）⑶Cr3＋4OH＝CrO2＋2H2O（2分）⑷8～10（2分）⑸abc（2分）⑹阳极反应为Fe﹣2e＝Fe2，提供还原剂Fe（2分）⑺2H＋2e＝H2↑（2分）Fe(OH)3（2分）