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广元市2018要2019学年度上学期期末高中二年级教学质量监测化学试题说明院化学试卷分为第玉卷渊选择题冤和第域卷渊非选择题冤两部分袁共6页袁满分100分遥考试时间90分钟遥注意事项院1尧答题前袁考生务必将自己的姓名尧座位号尧考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上遥并检查条形码粘贴是否正确遥2尧选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上曰非选择题用0.5毫米的黑色墨水的签字笔书写在答题卡的对应框内袁超出答题区域书写的答案无效曰在草稿纸尧试题卷上答题无效遥3尧考试结束后袁将答题卡收回遥可能用到的相对原子质量院H要1C要12O要16Na要23Mg要24Al要27Si要28S要32Cl要35.5Fe要56Cu要64Ba要137第玉卷选择题(50分冤一尧选择题(本题包括25个小题袁每小题只有一个选项符合题意;每小题2分,共50分遥)1.未来新能源的特点是资源丰富袁在使用时对环境无污染或污染很小袁且可以再生遥下列属于未来新能源的是淤天然气于煤盂核能榆石油虞太阳能愚生物质能舆风能余氢能A援淤于盂榆B援虞愚舆余C援盂虞愚舆余D援盂榆虞愚舆余2援用pH试纸测下列溶液的酸碱性袁常温下pH大于7的一种是A援NH4ClB援KNO3C援CH3COONaD援CuSO43援一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气袁一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量袁可向其中加入A援KCl固体B援铁粉C援KNO3溶液D援K2SO4溶液4.下列表示式错误的是A援Na垣的电子排布图院B援Na垣的结构示意图院C援Na的电子排布式院1s22s22p63s1D援Na的简化电子排布式院[Ne]3s15援下列说法中正确的是A援碳与二氧化碳的反应既是放热反应袁也是化合反应B援含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的热量为中和热C援在101kPa时袁1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D援中和反应都是放热反应袁多数分解反应是吸热反应6援pH越4的氯化铵溶液和醋酸溶液中袁在相同条件下水的电离程度的关系前者与后者比较A援等于B援小于C援大于D援无法确定高二化学试题第1页渊共6页冤2p1s2s8+1128+1327.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后袁溶液中阴离子数最多的是A援KClB援Mg(OH)2C援Na2CO3D援MgSO48.反应A(g)垣3B(g)襒2C(g)垣2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为淤v(A)越0.45mol窑L原1窑min原1于v(B)越0.6mol窑L原1窑s原1盂v(C)越0.4mol窑L原1窑s原1榆v(D)越0.45mol窑L原1窑s原1下列有关反应速率的比较中正确的是A援淤于盂榆B援榆盂越于淤B援榆盂越于淤D援榆盂于淤9援在一密闭容器中袁反应aA(g)葑bB(g)达平衡后袁保持温度不变袁将容器体积增加一倍袁当达到新的平衡时袁B的浓度是原来的60%袁则A援平衡向逆反应方向移动了B援物质A的转化率减小了C援物质B的质量分数增加了D援a跃b10.在如右图所示的水果电池中袁外电路上的电流从X电极流向Y电极遥若X为铁袁则Y可能是A援锌B援石墨C援银D援铜11.在下列各微粒中袁能使水的电离平衡向电离的方向移动袁且使溶液的pH7的是A.B援HCO原3C援HSO原4D.K+12.下列离子反应方程式中袁属于水解反应的是A援H2O+H2O葑H3O垣垣OH原B.HCO原3垣OH原葑H2O垣CO2原3C.NH3窑H2O葑NH垣4垣OH原D.NH垣4垣H2O葑NH3窑H2O垣H垣13援下列各关系中能说明反应N2垣3H2葑2NH3已达到平衡状态的是A援3molH要H键断裂的同时有6molN要H键形成B援c(H2)与c(NH3)保持相等C援2v正(H2)越3v逆(NH3)D援v正(N2)越3v逆(H2)14.物质的量浓度相同的三种盐NaX尧NaY尧NaZ的溶液袁其PH依次是8尧9尧10袁则HX尧HY尧HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HXHZHYB.HXHYHZC.HZHYHXD.HYHZHX15.在0.2mol窑L原1的NaHCO3溶液中袁下列关系正确的是A援c(Na垣)越2c(CO2原3)B援c(CO2原3)+c(OH原)越c(H垣)+c(H2CO3)C援c(OH-)=2c(H+)D援c(Na垣)c(CO2原3)垣c(HCO原3)16援现有四种元素的基态原子的电子排布式如下院淤1s22s22p63s23p5于1s22s22p63s23p3盂1s22s22p63s23p2榆1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A援电负性院榆淤于盂B援原子半径院榆盂于淤C援第一电离能院榆盂于淤D援最高正化合价院榆越淤盂于17援下列反应原理的应用袁不正确的是高二化学试题第2页渊共6页冤AXYA.Al3++3H2O葑Al渊OH冤3渊胶体冤+3H+明矾净水B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂袁使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.TiCl4垣(x垣2)H2O渊过量冤葑TiO2窑xH2O引垣4HCl制备TiO2粉末D.CO2原3垣H2O葑HCO原3垣OH-用热的纯碱溶液清洗油污18.符合下图的反应是A援X垣3Y葑2Z驻H0B援X垣3Y葑2Z驻H0C援X垣2Y葑3Z驻H0D援5X垣3Y葑4Z驻H019.化学用语是学习化学的重要工具袁下列用来表示物质变化的化学用语中袁正确的是A援电解饱和食盐水袁阳极的电极反应式为院2Cl原原2e原襒Cl2尹B援氢氧燃料电池的负极反应式院O2垣2H2O垣4e原襒4OH原C援粗铜精炼时袁与电池正极相连的是纯铜袁电极反应式为院Cu原2e原襒Cu2垣D援钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式院Fe原2e原襒Fe2垣20.对于可逆反应院2A(早)垣2B(早)葑C(早)+2D(早)曰吟H0袁下列各图正确的是21.下列实验操作能达到目的的是淤用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体于用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体盂用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体榆加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A援淤于B援于盂C援盂榆D援淤盂22援在容器中进行如下反应院X2(g)垣Y2(g)葑2Z(g)袁已知X2尧Y2尧Z的起始浓度分别为0.1mol/L尧0.3mol/L尧0.2mol/L袁在一定条件下袁当反应达到平衡时袁各物质的浓度有可能是A援X2为0.2mol/LB援Y2为0.4mol/LC援Z为0.4mol/LD援Z为0.3mol/L23.下列叙述正确的是A援用水稀释0.1mol窑L原1的氨水袁则溶液中c(NH3窑H2O冤c(OH-)增大B援化学反应的反应热只与反应途径有关袁而与的反应体系的始态和终态无关C援在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒袁若只有一种溶液中的锌粒有剩余袁则该溶液一定是盐酸D援两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2袁pH分别为a和a垣1袁则c2越10c124援把A尧B尧C尧D四块金属泡在稀H2SO4中袁用导线两两相连可以组成各种原电池遥A尧B相连时袁A为负极曰C尧D相连时袁D上有气泡逸出曰A尧C相连时袁A极减轻曰B尧D相连时袁B为正极遥则四种10益压强pA的转换率100益DC棕渊C冤100益500益时间tB压强pvv渊正冤v渊逆冤A时间tc渊C冤无催化剂有催化剂图2tZ%T1T2t浓度图1OZXY高二化学试题第3页渊共6页冤金属的活动性顺序由大到小排列为A援ABCDB援ACDBC援ACBDD援BDCA25.室温下袁向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol窑L原1的醋酸溶液袁滴定曲线如下图所示遥下列判断中袁正确的是渊忽略体积变化冤A援在M点袁两者恰好反应完全B援滴定前袁酸中c(H垣)等于碱中c(OH原)C援在N点袁c(CH3COO原)c(Na垣)c(H垣)c(CH3COOH)D援NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol窑L原1第域卷非选择题(50分冤二尧完成题(共50分)26.渊12分冤甲醇既是重要的化工原料袁又可作为燃料遥利用合成气(主要成分为CO尧CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇袁发生的主要反应如下院淤CO(g)+2H2(g)葑CH3OH(g)驻H1于CO2(g)+3H2(g)葑CH3OH(g)+H2O(g)驻H2盂CO2(g)+H2(g)葑CO(g)+H2O(g)驻H3已知反应淤中相关的化学键键能数据如下院回答下列问题院渊1冤CH3OH中氧在周期表中位于袁属于区元素袁与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为袁渊用元素符号表示冤袁其原因是遥渊2冤写出CH3OH的结构式曰反应淤的热化学方程式渊热量用具体数值表示冤遥渊3冤当驻H2=-58kJ窑mol-1袁则驻H3=kJ窑mol-1遥渊4冤CO和H2的混合气体又称水煤气袁可由水和煤在一定条件下产生袁写出该反应的化学方程式遥27.渊9分冤在密闭容器中袁使2molN2和6molH2混合发生下列反应院N2(g)垣3H2(g)葑2NH3(g)驻H0遥渊1冤当反应达到平衡时袁N2和H2的浓度比是曰N2和H2的转化率比是遥反应淤的化学平衡常数K表达式为遥渊2冤升高平衡体系的温度(保持体积不变)袁混合气体的平均相对分子质量袁密度遥(填野变大冶野变小冶或野不变冶)渊3冤当达到平衡时袁充入氩气袁并保持压强不变袁平衡将(填野正向冶野逆向冶或野不冶)移动遥渊4冤若容器恒容尧绝热袁加热使容器内温度迅速升至原来的2倍袁平衡将(填野向左移动冶野向右移动冶或野不移动冶)遥达到新平衡后袁容器内温度(填野大于冶野小于冶或野等于冶)OpHV渊醋酸冤/mLMN137高二化学试题第4页渊共6页冤化学键H要HC要OC以OH要OC要HE/kJ窑mol-14363431076465413高二化学试题第5页渊共6页冤原来的2倍遥渊5冤10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件袁其速率随时间的变化图像如下图所示院则下列说法符合该图像的是遥A援t1时刻袁增大了X的浓度B援t1时刻袁升高了体系温度C援t1时刻袁缩小了容器体积D援t1时刻袁使用了催化剂28.渊8分冤如右图所示装置中袁当线路接通时袁发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色袁b端显红色袁且知甲中电极材料是锌尧银袁乙中电极材料是铂尧铜袁且乙中两电极不发生变化遥回答院渊1冤甲尧乙分别是什么装置钥尧遥渊2冤写出A尧C的电极反应式A极院C极院渊3冤若要在Fe上镀铜袁除将C改换为粗铜外袁还需要遥29援(13分)化学与生活尧生产尧科研密切相关袁请根据所学知识回答院玉.物质在水中可能存在电离平衡尧盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡袁它们都可看作化学平衡遥渊1冤A为0.1mol窑L原1的(NH4)2SO4溶液袁在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为遥渊2冤B为0.1mol窑L原1NaHCO3溶液袁实验测得NaHCO3溶液的pH跃7袁请分析NaHCO3溶液显碱性的原因院遥渊3冤C为FeCl3溶液袁实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入袁目的是曰渊4冤若把B和C溶液混合袁将产生红褐色沉淀和无色气体袁该反应的离子方程式为遥域.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[g窑(100mL)原1]遥渊玉冤实验步骤渊1冤用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋袁在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容袁摇匀即得待测白醋溶液遥渊2冤用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中袁向其中滴加2滴酚酞作指示剂遥渊3冤读取盛装0.1000mol窑L原1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数遥如果液面位置如右图所示袁则此时的读数为mL遥渊4冤滴定遥当时袁停止滴定袁并记录NaOH溶液的终读数遥重复滴定3次遥渊域冤实验记录O反应速率v正v逆v忆正v忆逆t1t/s=201DABC乙CuSO4溶液稀H2SO4aMb甲高二化学试题第6页渊共6页冤渊芋冤数据处理与讨论渊1冤甲同学在处理数据时计算得院平均消耗的NaOH溶液的体积V越15.95垣15.00垣15.05垣14.954mL越15.24mL袁乙指出