天津一中20112012高三年级第五次月高中化学练习试题

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！天津一中2011-2012高三年级第五次月考化学学科试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Br801．下列说法正确的是A．垃圾资源化的最好途径是卫生填埋B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个3、下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O4、有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①④③②B．溶液①、②等体积混合后pH7，则c(NH4+)c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①②D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同5、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C6、关于下列四个图象的说法正确的是A．图①表示反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。7．（14分）巳知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！用化学用语．．．．回答下列问题：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________________________________________、NaClO中对应元素的离子半径由大到小顺序为：_________________________________。(2)戊与强碱反应的离子方程式：___________________________________________________。(3)丁中所包含的化学键有_______________________________________________。Com](4)反应①的化学方程式为_________________________________________________。(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为____________________________________________________________________________。(6)—定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。8、有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烃基）②③C核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为6:1:1。请回答：（1）D分子中所含官能团的名称是：。（2）写出下列反应的反应类型：反应②__________________________；反应⑤__________________________。（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：。（4）写出满足下列条件所有D的同分异构体的结构简式：。①能水解；②与新制氢氧化铜悬浊液加热，产生砖红色沉淀。（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，KMnO4/H+（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！消耗NaOHmoL。（6）写出D物质与新制氢氧化铜的反应的化学方程式：__________________________________________________________________（7）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：。9、（18分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度/℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3——摩尔盐18.121.224.527.931.338.5下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题：Ⅰ．（1）先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是_____________________________________（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为______________（填序号）。A．Fe+2H+===Fe2++H2↑B．Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．2Fe3++S2-===2Fe2++S↓D．2Fe3++Fe===3Fe2+（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞_____（填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是_________________________________；向容器①中通人氢气的目的是_____________________________________________。Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是______________；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是________、________、___________。Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5mo1·1LKMnO4溶液滴定，当溶液中高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！Fe2+全部被氧化，MnO—4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL。滴定时，将KMnO4溶液装在_________________（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为_________________________；晶体中FeSO4的质量分数为_________。10、（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)+7O2(g)＝6CO(g)+8H2O(l)△H1=－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol(1)反应C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)的△H=。(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是。ａ．体系中的压强不发生变化ｂ．v正（H２）＝v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=。③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由极移向极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为。(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为________________________________________________________。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！参考答案1—6(每小题6分)CCBDDC7、（14分）(1)第二周期第ⅤA族(2分)Cl—＞O2-＞Na+(2分)(2)Al(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O(2分)(3)极性键、非极性键(2分)(4)(5)(5)8、（18分）（1）羟基、醛基（2分）（2）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）（3）（2分）（4）HCOOCH2CH2CH2CH3HCOOCH(CH3)CH2CH3HCOOC(CH3)3HCOOCH2CH(CH3)2(4分)（5）0.2mol(2分)（6）（2分）(3分)（7）（3分）9、（18分）Ⅰ（1）去除铁屑表面的油污（或使油污发生水解）（1分）（2）ABD（3分）（3）A（1分）BC（1分）洗涤除去杂质气体H2S（1分）赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（避免Fe2+被氧化）（2分）Ⅱ因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵小（2分）过