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蓟州区2018～2019学年度第二学期期中考试高一化学试卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1O16Zn65第I卷选择题（44分）本卷共18题，每题只有一个正确选项，1～10每题2分，11～18每题3分。１.下列说法正确的是A．H＋与质子的相对质量相同B．由一种元素组成的物质，一定是纯净物C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．同种元素的原子，质量数一定相同2．重水（D2O）是重要的核工业原料。下列说法不正确的是A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O的物理、化学性质相同D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．原电池产生电流的本质原因是A．原电池的电解质溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4.汽车尾气无害化处理反应为2NO＋2CON2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可以使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5．下列关于原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．第二周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6．下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是A．丙烷能够使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色B．丙烷存在两种同分异构体C．丙烷可以和氯水发生取代反应D．丙烷的3个碳原子不在同一直线上7.第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子序数和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低8．下叙述中正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化，能量的变化也一定会引起化学键变化B．吸热反应一定是反应物总能量高于生成物总能量C．酸碱中和反应属于放热反应D．由Fe＋SFeS的反应条件推知该反应为吸热反应9．下列叙述正确的是A.卤素单质与水反应都生成HX和HXOB.得电子能力不相同C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D.硒（se）是人体必需的微量元素，与氧同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为3410.下列关于离子键的说法正确的是A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．HNO3中存在离子键C．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在化学键11．下列说法中不正确的是A．锌锰干电池内部的氧化还原反应是不可逆的B．充电电池可以无限制的反复放电、充电C．锂离子电池时新一代可充电的绿色电池D．铜锌稀硫酸原电池在使用时，电解质溶液中阳离子向正极移动12．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是A．干冰、碘等升华B．HCl溶于水电离出H＋和Cl－C．电解熔融的Al2O3制取AlD．碘单质溶于CCl4中13.下列化学用语表示正确的是A．S2－的离子结构示意图：B．次氯酸分子可以表示为：H-O-ClC．甲烷分子的球棍模型：D．NCl3分子的电子式：14.某反应的能量变化如图1所示。则有关该反应的叙述正确的是A．生成物比反应物稳定B．是吸热反应C．该反应一定是氧化还原反应D．该反应向外界放出的热量为（E2－E1）15．氢化锂(LiH)是一种离子化合物，和水反应生成H2。下列表述中不正确的是A.离子半径：r(H－)＞r(Li＋)B.H－与He的核外电子排布相同C.LiH的电子式为：D.该反应的化学方程式为LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑16.下列叙述正确的是A．正丁烷与异丁烷互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构17．下列说法正确的是A.已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B.单质中不可能含有离子键C.电子层数越多，原子半径一定越大D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低18.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物C．图2所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族请将选择题选项填在答题栏内：题号123456789选项题号101112131415161718选项第Ⅱ卷非选择题本卷共5题，共56分19．（12分）完成下列问题：Ⅰ.下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：碳氮YX硫Z（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高Ⅱ.如图3所示，U型管的左端被水和胶塞封闭，充有甲烷和氯气的混合气体（体积比为1∶4），假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将装置置于光亮处，让混合气体缓慢反应一段时间。（1）经过几个小时的反应后，U型管右端水面变化是。a.升高b.降低c.不变（2）U型管左端的气柱变化是。a.体积增大b.体积减小c.不变d.消失（3）假设甲烷和氯气充分反应，且只生成一种有机物，写出反应的方程式：。20.（10分）完成下列问题。（1）在一小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。①实验中观察到的现象。②写出有关的反应方程式。（2）下列过程中不一定释放能量的是（填序号）。①形成化学键②燃料燃烧③化合反应④葡萄糖在人体内的氧化反应⑤炸药爆炸（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填序号）。①固体硫②硫蒸气（4）酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量成为中和热。常温下，在稀溶液中，1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为kJ·mol－1。21.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图4所示：（1）反应达到最大限度的时间是min。该时间内的平均反应速率v(N)＝。（2）反应的化学方程式为。（3）能加快反应速率的措施是（填序号）。a.升高温度b.保持容器体积不变，充入惰性气体Hec.保持容器压强不变，充入惰性气体Hed.使用催化剂22.（14分）完成电池问题。Ⅰ.某超市中出售一种电池外壳的纸层包装上印有如图5所示文字。（1）该电池的种类是（填序号）。a.干电池b.蓄电池c.燃料电池（2）该电池中含有的金属元素中，毒性最大的是（填元素名称）。（3）关于该电池的用途和性能等，下列说法中不正确的是（填序号）。a．该电池可用于闹钟、收音机等b．该电池为一次性电池，不可充电c．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境d．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g（4）该电池工作时负极的电极反应为。Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图6为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是：。（2）在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。（3）电极表面镀铂粉的原因为：。23.（12分）完成下列问题。Ⅰ.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家。下列关于煤作燃料的论点正确的是。a.煤是重要的化工原料，把煤作为燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用b.煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算c.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重d.煤经过气化、液化，以及烟气脱硫，即减轻污染又提高热利用率（2）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，CNG的分子式为。（3）科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用作内燃机煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是。Ⅱ.二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。（1）用钌（Ru）的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（2）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有（填序号）。a．开发高效光催化剂b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c．二氧化碳及水资源的供应（3）写出CO2的电子式。高一化学参考答案每题只有一个正确选项，1～10每题2分，11～18每题3分，共44分题号123456789选项ACDABDBCD题号101112131415161718选项CBCBACDBA19．（12分，每空2分）Ⅰ.（1）第三周期ⅦA族（2）Si（3）acⅡ.（1）b（2）b（3）CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl20.（10分，每空2分）（1）①玻璃片与烧杯之间结冰粘在一起，有刺激性气味气体放出②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（2）③（3）②（4）Q/221.（8分，每空2分）（1）60.5mol·L－1·min－1（2）2NM（3）ad22.（14分，每空2分）Ⅰ.（1）a（2）汞（3）c（4）Zn－2e－＝Zn2＋Ⅱ．（1）由化学能转变成电能（2）由a到b（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率23.（12分，每空2分）Ⅰ.（1）acd（2）CH4（3）使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高煤油燃烧效率Ⅱ.（1）吸热（2）ab（3）