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-1-河东区2012年高三二模试卷理科综合（化学部分）本卷可能用到的相对原子质量：Ca:40C:12Na:23H:1O:16N:14一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是A．去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪）B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同C．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂．D．车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略2．以下实验或操作不能达到目的的是A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用10mL量筒准确量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目为0.1NAB．1mol乙醇中含有CˉH键的数目为5NAC．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA4．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10ˉ10mol/L5．溶液中的反应X+Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A．②与①比较可能是压强更大-2-B．条件②的反应最先达到平衡C．反应进行到5min时实验③的反应速率最快D．该反应的正反应是吸热反应6．叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：OHCH(CH3)2CH3NCO(CH3CH2)3NOCONHCH3CH(CH3)2邻异丙基苯酚叶蝉散下列有关说法正确的是A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．邻异丙基苯酚发生了取代反应C．叶蝉散能在强酸、强碱性环境中稳定存在D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚7．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置____________；B单质的电子式是____________；(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）____，可以验证该结论的起（填写编号）____________；A．比较这两种元素的常见单质是沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________________(4)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________。②B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液-3-是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：________________________。8．（18分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：(1)已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为________________。(2)5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是________；C→D的反应类型为_______反应。(3)G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式________________________________________________________。(4)写出D→E的反应方程式(5)已知：CH3COClAlCl3COCH3CH3COOHSOCl2CCH3OCl请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成CHCHCH3[]n单体的路线流程图（无机试剂任选）合成流程路线图示例如下CH2＝CH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液△CH3CH2OH________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9．(18分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。-4-(1)装置B的作用是_______________________；装置D的作用是_____________________；(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_________________。(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________________；②该同学的判断不正确，原因是____________________________________________。(5)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________________________________________________。(6)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________。(7)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质不与水反应）。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：________________。10．(14分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。(1)CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。-5-(2)存在平衡：2CrO42ˉ（黄色）+2H+Cr2O72ˉ（橙色）+H2O①若平衡体系的pH=2，则溶液显________色．②能说明该反应达平衡状态的是____________。a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的浓度相同b．2V正(Cr2O72ˉ)=V逆(CrO42ˉ)c．溶液的颜色不变(3)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图1知金属铬的活动性比铜_______（填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：___________________________________。(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72ˉ发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OHˉ结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去【已知KspFe(OH)3=4.0×10ˉ38，KspCr(OH)3=6.0×10ˉ31】。①电解过程中NaCl的作用是________________________________________________。②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10ˉ13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为：____________mol/L。-6-1C2C3B4D5A6D7．（每空2分共14分）(1)3ⅠANIN(2)OBC(3)HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O(4)N2H4(l)+2H2O2+(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=－641.5kJ/molN2H4－4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O9．（每空2分18分）(1)除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置（各2分）(2)②①④③（2分）(3)无水硫酸铜（或其他合理答案）（2分）(4)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2②钙与水反应时也有相同现象(5)取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙(6)常温下呈固态，便于携带(7)95.90%（2分）10.（共14分）(1)4CrO3＋3CH3CH2OH＋12H+===4Cr3+＋3CH3COOH＋9H2O(2)①橙色②bc(3)由图1知金属铬的活动性比铜强NO3ˉ+4H++3eˉ=NO↑+2H2O(4)①增强溶液的导电性②3.0×10ˉ6