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天津市耀华中学2017-2018学年度第一学期校内联考高一年级化学试卷一单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的答案：A解析：浓硫酸属于强酸，属于腐蚀品。2容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥分刻度线A.②④B.①③⑥C.①②④D.①③⑤答案：D解析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度的定量仪器，标有容量和刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，故标有温度。3下列物质能导电且属于电解质的是A氯化氢B熔融氯化钠C硫酸钠溶液D金属铜答案：B解析：氯化氢是共价化合物，纯氯化氢不导电。电解质必须是化合物，硫酸钠溶液是混合物，金属铜是单质。4下列有关叙述正确的是A标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LB1mol/L氯化钠溶液表示1mol氯化钠溶与1L水中所得溶液的物质的量浓度C1molNaOH的质量是40g/molD2gH2O2的摩尔质量是34g/mol答案：D解析：A项，单位错，应为L/molB项，应为溶于水配成1L的溶液，而非溶于1L水。C项，单位错，应为g。D项，摩尔质量数值上与相对分子质量相等。5胶体区别于其他分散系的本质特征是A光束穿过胶体时形成一条光亮的通路B胶体粒子直径大小在1nm~100nm之间C胶体粒子因吸附而带有电荷D胶体粒子不能透过半透膜答案：B解析：粒子直径是胶体区别于其他分散系的本质特征6下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质答案：C解析：A项，电解质溶液是在水的作用下发生电离的。B项，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，但是是盐。D项，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于电解质。7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A28gCO与22.4LO2所含分子数均为NAB在0℃、101kPa时，22.4L氦气中含有NA个氦原子C1.7gOH-中含有电子数目为0.9NAD标准状况下，11.2LH2O中所含氢离子数为NA答案：B解析：A项，没标况，22.4L不一定是1mol。C项，1molOH-中含有10mol电子，故1.7gOH-中含有电子数目为NA。D项，水在标况下不是气体。8.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A汽油和植物油B淀粉胶体和氯化钠溶液C水和植物油D碘和四氯化碳答案：C解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，故选C9某溶液中只含有有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．3：4B．1：4C．1：2D．3：2答案：C解析：令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=4mol。n（Al3+）=2mol，故答案选C10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的粒子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、、SO42-OH-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-答案：C解析：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，且OH-在酸性中不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误11下列事实与胶体性质有关的是①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河流入海处易形成沙洲④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥用静电除尘装置净化空气⑦血液透析发治疗肾功能衰竭⑧氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀A①②⑤B①③④⑤⑥C①②③④⑤D全部都有关答案：D解析：①用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚；②明矾的水溶液中的Al3+与水作用产生Al(OH)3胶体。Al(OH)3胶粒能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化；③江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中的NaCl等电解质促使胶体凝聚，与泥沙一起形成三角洲。④当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应⑤墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象⑥静电除尘利用胶体电泳的性质。⑦血液透析利用胶体电泳的性质。⑧氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀。是利用外加电解质可以使胶体聚沉的性质。12用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：3B．3：1：2C．2：6：3D．1：1：1答案：C解析：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=1/3n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=1/2n（SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=1/3:1:1/2:=2：6：3．13下列物质中不能用做萃取碘水中碘的试剂是A汽油B苯C四氯化碳D乙醇答案：D解析：由于乙醇与水互溶，不能作萃取剂14为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A①④②⑤①③B．①④①②⑤③C①②⑤④①③D．①②④⑤①③答案：C解析：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③，15采用不同的分类方法，可将氧化物分为不同类型。如从某种意义上可将SO3、CO2、N2O5、Mn2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同类型的是ACOBNOCSO2DNa2O答案：C解析：题干中的氧化物均属于酸性氧化物，SO2也属于酸性氧化物。二不定项选择题（本体包括5小题，每题4分，共20分。每题有1-2个选项符合题意）16下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓BCO32-+2H+=CO2+H2ONa2CO3+2CH3COOH=2CH3OONa+CO2↑+H2OCCa2++CO32-═CaCO3↓Ca(NO3)2+H2CO3═CaCO3↓+2HNO3DH++OH-=H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O答案：C解析：A中BaSO4是沉淀，不可拆。B中CH3COOH为弱电解质，不可拆。D中Mg(OH)2是沉淀，不可拆。17下列实验操作或现象中错误的是A用四氯化碳萃取碘水中的单质碘后，静置分层，上层呈紫色。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口导出D向废水中逐滴加入少量氯化铁溶液，可制得氢氧化铁胶体答案：AD解析：A项，碘被萃取到四氯化碳层，下层呈紫色。D项，应向沸水中滴加饱和三氯化铁溶液。18实验前，不需要检查是否漏液的仪器是A容量瓶B长颈漏斗C分液漏斗D蒸馏烧瓶答案：BD解析：需要检查漏液的仪器的部位都是可调节的、受压的部位。故BD不需要。19下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL2mol•L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol•L-1的KCl溶液D．75mL2mol•L-1的CaCl2溶液答案：C解析：50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L,C中Cl-浓度也为3mol/L。20下列离子检验方法正确的是A某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-B某溶液中加入烧碱溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe3+C某溶液中加入盐酸生成无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含有CO32-D某溶液中先加入过量稀盐酸无现象，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含有SO42-答案：BD解析：A项中还可能是Ag+，C项中还可能是HCO3-21（共15分）I写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）碳酸铵____________________________________________(2)硫酸氢钠__________________________________________答案：（1）(NH4+)2CO3=2NH4++CO32-(2)NaHSO4═Na++H++SO42-II写出下列反应的离子方程式(3)铝和稀硫酸的反应_________________________________________(4)二氧化锰（MnO2）与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气（Cl2）和水__________________________________________答案：（3）2Al+6H+==2Al3++3H2↑（4）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++2H2O+Cl2↑III已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，写出该反应的离子方程式_________________________________________若氢氧化钙溶液和过量碳酸氢钠溶液反应生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式_________________________________________答案：HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O22（20分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）__________________,还缺少的仪器名称为______________.(2)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨颠倒摇匀其正确的操作顺序为_____________________（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．A没有洗涤烧杯和玻璃棒B未等NaOH溶液冷却到室温就转移到容量瓶中C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线E转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）计算需要NaOH固体质量为_______g(小数点后保留1位数字)；定容时,继续加蒸馏水至距刻度线下______处，然后改用_________滴加蒸馏水至______