孝感一中20182019上学期期中复习化学卷答案不全

海量资源尽在星星文库：上学期高二期中复习化学试题（三）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包含18道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题卡，每小题3分，共54分）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)；ΔH＝－317kJ/mol3、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()。A．植物油B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④海量资源尽在星星文库：、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B（？）+C(g)△H=-QkJ/mol，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1，则反应达到化学平衡状态C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q6、分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥7、下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－+H2OB．H2O+H2OH3O++OH-C．NH4++H2ONH3·H2O+H+D．PO43-+H2OHPO42-+OH-8、25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）wKD．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L9、常温下，将100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A．pH＝2B．pH＝12C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－110、常温下，浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）海量资源尽在星星文库：×10-54.0×10-5c(Ca2+)/mol·L-1c(CO32-)/mol·L-1D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍11、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.212、在25℃，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知在25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法不正确的是A.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点B.图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C.除去锅炉水垢中的硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸除去D.25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=325013、分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物有4种不同结构14、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60%B．84%C．91%D．41.2%15、下列说法正确的是A．25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)＜c(Na＋)B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若海量资源尽在星星文库：＜7，则H2A是强酸C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③16、甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．ΔH＜0B．平衡常数：KzKx=KyC．从Y点到Z点可通过使用催化剂实现D．600K时，Y点甲醇的v正v逆17、某两有机物完全燃烧时产物只有CO2和H2O，质量相等的它们分别完全燃烧时，消耗的氧气相等，且产生的二氧化碳和水的物质的量相等，则有关两物质关系的说法不正确是（）A．分子中原子数目之比C:H=1:2B．一种为烯烃，另一种可为乙酸C．它们可能是同系物D．最简式相同18、在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，C的浓度为wmol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是A．4molA＋2molBB．1molB＋3molC＋1molDk.C．3molC＋2molDD．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD海量资源尽在星星文库：考号_________班级_________姓名_____________分数___________第Ⅰ卷答题卡题号123456789答案ADBDCBDBB题号101112131415161718答案ADADBCBBD第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、（12分）Ⅰ在①CH2=CH2②C6H6③CH3CH2OH④CH3CH2CH3⑤聚乙烯⑥甲苯六种物质中：(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是___①_____；（填序号，下同）(2)能使KMnO4溶液褪色的是_①_③_⑥_____；(3)属于高分子化合物的是___⑤_____；(4)能萃取碘水中I2的是_②_⑥______；(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是__②__⑥____。ⅡA、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：（1）第一组CH2=CH2和CH2=CHCH3（2）第二组CH≡CH和（3）A、B应满足的条件是_______最简式相同（或分子中碳元素百分含量相等）_。III工业上以A为主要原料来合成酯C4H8O2，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）写出A官能团的名称碳碳双键，B官能团的结构简式：-OH海量资源尽在星星文库：（2）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型：①CH2=CH2加热、加压、催化剂CH3CH2OH，反应类型加成反应；②2CH3CH2OH+O2△/Cu2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应；④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应。20、（8分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝akJ•mol-13AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝bkJ•mol-1反应Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝b+a/2kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=QkJ•mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/(L·min)，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是a、d（填字母编号）a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）。④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项浓H2SO4△海量资源尽在星星文库：编号）a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变d.压强不再变化21、(8分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH