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2018-2019学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题共23个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项正确）1．13C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．化学键是原子间的相互吸引B．所有物质中都存在化学键C．化学反应中必定存在化学键的断裂和形成D．化学反应与化学键的变化无关3．下列化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．钠离子的电子式：NaC．原子核内有8个中子的氧原子：18OD．S2﹣的结构示意图：4．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（）A．1.8g18O2的物质的量是0.05molB．0.1molH218O中所含的中子数约为6.02×1023C．0.2mol18O2的体积约为4.48LD．18O2的摩尔质量为36g•mol﹣15．下列关于物质结构、性质的说法正确的是（）A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键6．下列属于共价化合物的是（）A．NaClB．HClC．NaOHD．NH4Cl7．在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是（）A．反应停止B．至少一种反应物消耗完C．各物质的含量不变D．正反应速率大于逆反应速率8．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性H2SO4＞H3PO4B．非金属性Cl＞BrC．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．碱性NaOH＞Mg（OH）210．主族元素R的原子其电子式可用下式表示：．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（）A．含氧酸分子式可能为H3RO4B．含氧酸分子式可能为HRO3C．气态氢化物分子式为RH5D．最高价氧化物分子式为R2O511．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题12．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A．v（NH3）＝0.03mol/（L•min）B．v（NH3）＝0.02mol/（L•min）C．v（NH3）＝0.17mol/（L•min）D．v（NH3）＝0.01mol/（L•min）13．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣B．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞YD．原子序数：Y＞X＞Z14．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤15．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反应可能是碳酸钙的分解反应C．该反应一定需要加热才能发生D．该反应不可能是铝与氧化铁的反应16．1molH﹣H键的键能是436kJ，1molI﹣I键的键能是151kJ，1molH﹣I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（）A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应17．对于反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v（A）＝0.7mol/（L•s）B．v（B）＝1.8mol/（L•s）C．v（C）＝1mol/（L•s）D．v（D）＝1.6mol/（L•min）18．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol•L﹣1）3.01.002s末浓度（mol•L﹣1）1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（）A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：119．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．3V正（X）＝2V逆（Z）C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：220．在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A．AB．BC．CD．D21．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）RXTZQA．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q22．锌与盐酸反应过程中，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可向溶液中加入的物质是（）A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液23．在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．反应的化学方程式为：2N⇌5MB．t2时，正、逆反应速率相等C．若t3＝3，用M表示该反应的平均速率为1mol/（L•min）D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍二、非选择题：（共54分）24．（7分）书写下列物质的电子式。（1）KCl（2）HCl（3）MgCl2（4）NH325．（7分）下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥HCl⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O（1）只含共价键的是；（2）只含离子键的是；（3）既含共价键又含离子键的是；（4）属于离子化合物的是；（5）属于共价化合物的是。26．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响．（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式．②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．27．（12分）根据下表中的信息分析回答问题：元素元素或由元素组成的物质性质A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。B原子最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。F相同条件下气体密度最小（1）C的离子结构示意图为。（2）分别写出B、D、E的元素名称、，B、D的气态氢化物稳定性由大到小的顺序为：。（填化学式）（3）C的最高价氧化物对应的水化物的电子式为；（4）用电子式写出形成F2E的过程；（5）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是（用离子符号表示）。28．（5分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应在min时达到平衡状态；（2）该反应的化学方程式为。（3）反应开始至2min，气体Z的反应速率为。29．（5分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.4mol/（L•min）。计算：（1）5min末A的物质的量浓度为；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为；（3）化学方程式中n值为；30．（10分）向200mL6mol•L﹣1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）分析判断：OE、EF、EG三段中，段化学反应速率最快，原因是；（2）段收集的二氧化碳最多。（3）加入CaCO3的质量为。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）＝。2018-2019学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共23个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项正确）1．【解答】解：A．中子数＝质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6＝7、15﹣7＝8，中子数不同，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同种物质，故B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数＝15﹣7＝8，电子数与中子数不同，故D错误；故选：C。2．【解答】解：A．化学键是相邻原子之间的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故B错误；C．化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中必定存在化学键的断裂和形成，故C正确；D．化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应与化学键的变化有关，故D错误；故选：C。3．【解答】解：A．氮气中存在三对共用电子对，每个氮原子还有两个孤对电子，氮气正确的电子式为，故A错误；B．钠离子带有1个正电荷，其电子式为Na+，故B错误；C．原子核内有8个中子的氧原子的质量数＝8+8＝16，该原子正确的表示方法为816O，故C错误；D．S2﹣的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D正确；故选：D。4．【解答】解：A.1.8g18O2气体的物质的量是＝0.05mol，故A正确；B．H218O分子所含的中子数为18﹣8＝10，中子的物质的量为水的10倍，0.1mol重氧水H218O所含的中子数为0.1mol×10×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正确；C．18O2气体所处状态不一定是标况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故0.2mol18O2气体的体积约不一定是4.48L，故C错误；D．摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，18O2相对分子质量为36，所以18O2气体的摩尔质量为36g/mol，故D正确；故选：C。5．【解答】解：A．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，则酸性HClO4＞H2CO3，