安徽省20182019学年芜湖市四校高二上学期期末联考化学试题

芜湖市2018～2019学年度第一学期期末高二年级四校联考化学试卷化学试题共8页。满分100分。时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Cu64Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.《化学反应原理》从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是（）A.化学反应的反应热与反应的途径有关B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．含有大量Fe3+的水溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Br-D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NAB．电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜,电路中转移NA个电子[来源:Z+xx+k.Com]C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH-0.1NA个5．已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196kJ·mol－1（慢）研究表明，在含有少量NO的情况下，上述反应的机理为：②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（快）③2NO2(g)+2SO2(g)2NO(g)+2SO3(g)（快）下列有关说法正确的是（）A．NO2也是反应①的催化剂B．反应①的活化能为196kJ·mol－1C．反应速率与NO的浓度无关D．NO虽使反应速率加快，但不能改变ΔH6.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS07.水解反应与社会、生活密切相关，对下列现象、事实或解释不正确的是（）选项实验事实或现象解释A明矾可将浑浊的雨水变澄清明矾中的Al3+水解生成了Al(OH)3胶体B将FeCl3溶液蒸干、灼烧，可得到固体Fe2O3加热促进了FeCl3水解C配制SnCl2溶液时，先用盐酸溶解固体再加水盐酸抑制水解D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用同时施用氮肥和钾肥效果更好8.硫化氢是一种急性剧毒气体，回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反应原理为：2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJ•mol﹣1．在酸性固体电解质环境下，硫化氢的处理原理图如下图所示。下列说法正确的是（）A.电极a的电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+B.电子有电极a经质子固体电解质膜流向电极bC.1mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气放热316kJD.负载中电流流动方向自上而下9.下列关于各图像的解释或结论正确的是()甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=﹣241.8kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C.由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数BAD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者10.SF6被国际上称为气体绝缘开关设备，80%用于高中压电力设备。S与F2反应制备SF6的能量变化如图所示。化学上常用生成热（E）表示物质的相对能量（kJ·mol1）。已知SF4(g)、F2(g)、SF6(g)的生成热分别为－775kJ·mol1、0、－1209kJ·mol1。下列说法正确的是（）A．图像中ΔH2=－344kJ·mol1B．断裂SF6(g)分子中的化学键要放出1209kJ·mol1的能量C．S(g)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=－1488kJ·mol1D．F2(g)的生成热是0说明F2(g)所含的能量为011．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是A．开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B．若增大压强，H2O(g)转化率不变化C．达到平衡后混合气体平均相对分子质量可能为16D．达平衡后,向体系中加入C(s),平衡向右移动.12.关于下列装置的说法正确的是()装置①装置②A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B.装置①两烧杯中溶液的PH均增大C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的c(Cu2+)保持不变13.常温下0.1mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是A．H2A溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B．NaHA溶于水能促进水的电离C．H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3D．0.1mol·L-1Na2A溶液中存在c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)14.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1L0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1molCaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是（）A.原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1B.加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生C.加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变D.2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×10215.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl—）＞c(CH3COOH）C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4＋）：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后II卷（客观题，共55分）16．（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1②CO的燃烧热△H=-283kJ·mol－1（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是。①单位时间内消耗amo1CO的同时生成2amolNO②混合气体的平均相对分子质量不再改变③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变④混合气体的密度不再改变II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1T2（填、或=，下同），该反应ΔH0。简述理由。（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=，NO2平衡转化率为。III.将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如题16图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。（5）石墨I为极（选填正、负），Y化学式为。（6）II电极反应式为。17．（13分）Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应[来源:学科网ZXXK][来源:学*科*网Z*X*X*K]平衡常数温度/℃[[来源:学|科|网]500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“”、“＝”或“”)。（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如下图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。（1）p1________p2(填“”、“”或“＝”)，理由是。（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝（用a和V表示）。（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“”、“”或“＝”）（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。A．使用高效催化剂B．降低反应温度C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来18.（14分）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作______极，电镀过程中电解质溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_______________________________。当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10－5mol/L，则c(Cu2+)=mol/L(已知Ksp(CuS)=1.3×10－36,Ksp(ZnS)=1.6×10－24)。(3)对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是。(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步