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·1·合肥一中2013-2014学年度第一学期段一考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在中秋、国庆两节的市场上各种商品琳琅满目，其中月饼是人们喜爱的一种食品。为防止月饼的腐败，在包装盒内有一小袋子，里面的物质可能是()A.高锰酸钾B.次氯酸钠C.铁粉D.生石灰2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是()A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数为NAB．常温下，lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子4.下列有关实验操作的叙述正确的是()A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失5．对下列化学用语的理解和描述均正确的是()A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子6.在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：·2·RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（）A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还原C．R的最外层电子排布式是nsnnp2nD．HnRO4一定是强酸7．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)c(Cl－)BFe3＋、MnO4−、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO－3、Ca2＋、I－通CO2气体有沉淀产生8．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是()A.若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2B.若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3C.若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HID.若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO29．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O==3NaOH+NH3，NaH+H2O==NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A．离子半径：Na+N3-H+B．与水反应都是氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）11．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂B．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体12.下列离子方程式正确的是()A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全·3·NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2OD．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag++NH3•H2O==AgOH↓+NH4+13.将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确．．．的是（）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)214.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是（）A.用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性B.用图②装置能收集O2、CO2和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性15.下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜16.能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是（）A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极17．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫·4·酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（）A.2:1B.4:1C.1:1D.3:118.向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是（）XYAAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO419．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5B．3：1C．5：2D．1：120.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、MnO4−中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42−B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl−C．肯定没有K+、HCO3−、MnO4−D．肯定没有K+、NH4+、Cl−第Ⅱ卷非选择题（共50分）21．（14分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）X在周期表中的位置：，其原子核外有种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。（2）ZYQ的电子式是_______________。（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性____________（用分子式表示）（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是（填写序号）。a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体沉淀质量Y溶液体积O·5·（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。22.（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。[规格]每片含琥珀酸亚铁0.1g[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。[用量用法]成人预防量0.1g/日，成人治疗量0.2g—0.4g/日。小儿用量预防量30—60mg/日，治疗量0.1g—0.3g/日[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00%即不能再服用。①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式：②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是。（填字母序号）(2)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00ml，该药品中Fe2+的氧化率为。·6·(3)已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6g琥珀酸的溶液与4.0mol•L-1100.0ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)。23.（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；(2)实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是A.Cl2与饱和食盐水B.CO2与40%的NaOH溶液C.NH3与饱和食盐水D.HCl与水(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式(4)E装置中浓硫酸的作用________________________________(5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)24.（14分）如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。·7·图1图2(1)图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为；用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用；(2)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是；测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/m