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安徽省阜阳三中2011届上学期高三期末试题化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间120分钟.注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡的相应位置。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。3．第II卷要用钢笔或圆珠笔在给定答题纸的相应位置，答卷前请将答题纸密封线内的学校、班级、姓名、考试号填写清楚。4．考试结束，监考人员将答题卡和答题纸按顺序一并收回。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是（）A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列说法不正确．．．的是（）①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质[来源:学科网]③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L④所有的燃烧反应都为放热反应A．仅有①④B．仅有②③C．仅有①③D．全不正确3．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同4．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确．．．的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+45．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强6．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI====FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIII族7．下列离子方程式书写正确的是（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-B．氟气与水反应：F2+H2O===H++F-+HFOC．NaHSO3溶液呈弱碱性是因为：HSO-3+H2OSO2-3+H3O+D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），根据下图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确．．．的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③、⑤中溴元素被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（）A．大于水的密度B．小于水的密度C．等于水的密度D．无法确定10．氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动11．下列叙述不正确．．．的是（）A．天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等C．不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物12．在25°C下，将，amol·L-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（Ac-）。则下列说法中，不正确．．．的是（）A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B．反应平衡时溶液显中性====△高温C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数19Lmol01.010aKaD．a肯定大于0.0113．关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）”CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0B．图②是表示电解氯化钠稀溶液的电解池，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大14．已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误．．的是（）A．△H3=+206.1kJ/molB．反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJD．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大15．已知：25°C时，112sp122sp107.42)(RFK,105.61][R(OH)K。下列说法正确的是（）A．25°C时，饱和R（OH）2溶液与饱和RF2溶液相比，前者的c（R2+）大B．25°C时，在R（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（R2+）增大C．25°C时，R（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的spK比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的spK小D．25°C时，在R（OH）2悬浊液中加入NaF稀溶液后，R（OH）2不可能转化为RF216．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）为（）A．0.15B．0.20C．0.225D．0.45第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（10分）化学是一门以实验为基础的自然学科，进化化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种。[来源:学科网]（2）下列实验能达到目的的是。A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率[来源:Z§xx§k.Com]C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质E．制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液（3）某化学小组设计如图装置完成一组实验：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3H2CO3HClO。由此得出元素非金属：NCCl。你认为他得出的结论是否正确？答：（填“正确”或“不正确”）。理由是。（4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）18．（10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）．（1）丙烯酸胺的分子式为，结构简式为。（2）有关丙烯酸胺的说法正确的是（）A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色（3）工业上生产丙烯酸胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：CH======CHCH2=CHCN丙烯酸胺III反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为，反应II的方程式为。（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型。19．（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式。（2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式。（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的极；B极的电极反应式是：。（4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为g。20．（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7试回答下列问题：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是。（填序号）A．KMnO4B．K2Cr2O4C．H2O2D．NaClO（2）①加紧入的物质Y是。②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是。（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为。（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。（5）已知一些难溶物的浓度积常数如