宣威六中高二化学期末考试热身训练

海量资源尽在星星文库：宣威六中高二化学期末考试热身训练（选择题专项训练）命题教师：严显本杜光留一、选择题（注意：每小题只有一个选项符合题意）1．用铜片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使H2生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉2．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3(g)+HBr(g)；2HBrH2(g)+Br2(g)，两分钟后测知H2为0.5mol/LHBr为4mol/L，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是A0.5mol·L-1·min-1B2.5mol·L-1·min-1C2mol·L-1·min-1D1.2mol·L-1·min-13．在45℃的密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.020mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则反应速率是Av(O2)=1.50×10-3mol·L-1·s-1Bv(O2)=1.50×10-4mol·L-1·s-1Cv(SO2)=3.00×10-3mol·L-1·s-1Dv(SO2)=3.00×10-5mol·L-1·s-14．可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应以达平衡的是A3v逆(N2)=v正（H2）Bv政(N2)=3v正（NH3）C2v政(H2)=3v正（NH3）Dv政(N2)=3v正（H2）5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现在有以下几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是A①③B①④C②③D③④6．如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A14CO2B14CO214COC14CO214CO14CD14C7．在一定温度下，反应A2(g）+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B28．在一真空的体积固定不变的密闭容器中盛有1molSO3气体，某温度时建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0．测得平衡时SO3的转化率为a．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molSO3(g)，反应达平衡时，测得SO3转化率为b，则a和b的海量资源尽在星星文库：＞bBa＝bCa＜bD无法确定9．在相同条件下（T=500K)，有固定体积不变的相同体积的甲、乙两容器．甲容器中充入1gSO2、1gO2、乙容器中充入2gSO2、2gO2．下列叙述正确的是A平衡后SO2的消耗速率：乙＞甲B平衡后O2的浓度：乙＞甲C平衡后SO2的转化率：乙＞甲D平衡后SO2的体积分数：乙＞甲10．恒温恒压下在容积可变的器皿中，反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡后，在向容器内通入一定量的NO2，再达平衡时，N2O4的体积分数为A不变B增大C减小D无法判断11．可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：①B和C一定都是气体②B和C可能都是气体③B和C可能都是固体④若C是固体，则B一定是气体A①B②③C③D②④12．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H，符合右图I（t是时间，T是温度）所示关系，由此推断关于下图Ⅱ的正确说法是AP3＜P4，y轴表示A的转化率BP3＜P4，y轴表示B的体积分数CP3＞P4，y轴表示混合气体的密度DP3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A在强碱存在条件下，氯气的溶解度增大B加入催化剂，不利于NH3的合成C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D在过氧化氢溶液中加入MnO2快速制取氧气14.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.①③B.②③C.①④D.①③④15．有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是-()A．Cu、Ag、Mg、AlB．Ag、Al、Mg、CuC．Mg、Al、Cu、AgD．Cu、Mg、Al、Ag16．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁海量资源尽在星星文库：．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg17．将镁粉散入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是()①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A．①B．②③C．①②③D．以上都不对18．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+19．将Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是-()A．Al3+和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和AlO2－20．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1()21．将固体x投入足量液体y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，x和y可能是()A．Fe和H2SO4溶液B．Na和AlCl3溶液C．Mg3N2和水D．Al粉和NaOH溶液22．关于如右图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原23．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁（)B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+24．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是()A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2OB．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染25．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2B．CO2C．NH3D．CO------()26．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是()A．②﹤①﹤③﹤④B．④=①=②=③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④海量资源尽在星星文库：．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是-()A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+28．下列离子方程式正确的是-()A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O29．将14克Fe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入KSCN溶液，不显血红色，则此稀HNO3浓度可能为()A、2.4mol/LB、7.2mol/LC、6.7mol/LD、4.8mol/L30．下列操作能观察到白色沉淀的是-()①将少量氨水滴入氯化铝溶液中②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中③将少量氨化铝溶液滴入氨水中④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A、①②③B、①③④C、②④D、①②③④31．某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+全部转化为沉淀为与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积是()A、1.5LB、1.8LC、2.0LD、3.2L32．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A、70mLB、100mLC、120mLD、130mL33．将Fe片加到0.5mol/LFeCL3的水溶液1L中，当Fe2+与Fe2+的浓度相等时，铁体的质量是（）A、2.8gB、5.6gC、11.2gD、1.4g34．某盐溶液经测定PH=3，且其中还含有Ba2+和Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是（）A、HCO3-B、NO3-C、PO43-D、Cl-35．在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量与原加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比约是（）A、1:1B、2:3C、3:2D、2:736．下列关于化学电源的叙述错误的是()A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板海量资源尽在星星文库：．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高37．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连38．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A、浓硫酸B、稀硝酸C、浓硝酸D、NaOH溶液39．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是()①把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；②稍加热溶液；③加蒸馏水稀释；④把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中；⑤加入铜屑；⑥加入铁钉A、①③⑥B、①②③⑥C、④②③⑤D、④③⑥40．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：（）A、MgB、CuC、AgD、H241．下列溶液有时呈黄色其中是由于久置时被空气中的氧气氧化而变色的是()A、浓硝酸B、硫酸亚铁C、高锰酸钾D、工业盐酸42．下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2②FeCl3③CuS④Cu2S⑤FeS()A、只有②④⑤B、只有②③C、只有①③④D、全部43．家用炒菜铁锅用