宣威六中高二化学期末质量检测试题

海量资源尽在星星文库：宣威六中高二化学期末质量检测试题第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S—32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共６０分。）1.下列叙述中正确的是（）。A．含金属元素的离子都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）。A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品3.常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）。A．浓盐酸B.氯化铁溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Ca2+，HCO3—，Cl-，K+B.Al3+，AlO2—，HCO3—，Na+C.Fe2+，NH4+，SO42-，S2-D.Fe3+，SCN—，Na+，CO32-5．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；正反应方向为放热，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（）。A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%6．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（）。A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol7.下列离子方程式正确的是（）。A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl－D．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑8．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()。A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)海量资源尽在星星文库：．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)9.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为()。A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe10.下列物质的制备方法正确的是（）。A.用金属钠和氯化钾溶液反应制备金属钾B.用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉C.用铝粉和软锰矿（含MnO2）反应可制得锰D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N211.在允许加热条件下,只用一种试剂就可以鉴别NH4Cl、KCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3，这种试剂是（）。A.AgNO3B.NH3H2OC.NaOHD.BaCl212．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2量前者多，其原因可能是（）。①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A、①②B、②③C、②D、④13．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（）。A．A—CuB—ZnC—4CuSOB．A—AgB—FeC—HClC．A—ZnB—石墨C—42SOHD．A—石墨B—ZnC—42SOH14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是（）。A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15．下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是（）。A．含amolNaAlO2溶液与amolCO2气体B．含amolNaAlO2溶液与含amolAlCl3溶液C．含amolAlCl3溶液与含amolBa(OH)2的溶液D．含amolAlCl3溶液与含amolNaOH的溶液1６．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入沉淀NaOHv1.25v海量资源尽在星星文库：溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c(SO42-)之比为（）。A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶11７．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰118．PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）。A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a＝5时，A是弱酸，B是强酸D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞219、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是()。２０．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高第Ⅱ卷非选择题三、填空题（本题包括三个小题，共18分。）21.（3分）烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质．（1）用红磷作烟幕弹时，反应化学方程式为__________________AB2apHV(ml)10001海量资源尽在星星文库：（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应．水解反应是一类广泛存在的反应，如5PCl、4SiCl易水解．5PCl的水解反应为：5HClPOHO4HPCl4325．现代海战中，常常通过喷放4SiCl和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为___________________________________________________________________２２．（7分）（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]c[CN-]，用“、、=”符号填空①溶液中c[OH-]c[H+]②c[HCN]c[CN-]（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是（3）pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是。②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是。③反应开始时，反应速率。（填A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快）（4）某温度下，纯水中的c[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时c[OH-]=mol/L。相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。23、（9分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________。(2)写出C、G物质的化学式。C.G.海量资源尽在星星文库：(3)写出①、④、⑥反应的化学方程式。反应①：___________________________________________________________反应④：___________________________________________________________反应⑥：___________________________________________________________(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热的反应是_____。（填序号）四、实验题（共10分）24．（10分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／LNaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL①（2分）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol／L。(精确到0.01)②（1分）如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度(填“偏高”、“偏低”或不变”)。③（2分）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是（填序号)。A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多④（2分）如果准确移取25.00mL0.20mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?(填“是”或“否”)⑤（3分）25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。(1)若x+y=12，则ab=(2)若x+y14，则ab=(用x、y表示)且ab（“”“”“=”）五、计算题（共11分）25．(5分)某铝热剂仅由两种物质组成，把一定质量的该铝热剂加入到过量的稀H2SO4中充分反应后收集到H211.2L。将同样质量的铝热剂隔绝空气加热后恰好充分反应，待冷却后，将生成物投入足量的稀H2SO4中充分反应收集到H28.4L，溶液中再加入过量NaOH充分反应后有白色沉淀生成，该沉淀放置过程中变浅绿色，最后变为红褐色。计算说明该铝热剂的组成。海量资源尽在星星文库：