山东省20182019学年德州市齐河县第一中学高二上学期期末考试化学试题

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高二化学试题2019.1  本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟.注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上.2.考试结束后,请将答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷(选择题 共45分)选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一项符合题目要求)1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是A.明矾净水时能沉降水中的悬浮物,但不能杀菌消毒B.草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效C.金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂D.用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝2.下列说法或表示方法中正确的是A.升高温度或增大压强,化学反应速率一定增大B.使用催化剂,可以增大活化分子百分数加快反应速率C.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多D.氢气的燃烧热为285.5kJ􀅰mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.5kJ􀅰mol-13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol􀅰L-1的NaF溶液中含有0.1NA个F- B.1L0.1mol􀅰L-1NaHS溶液中,HS-与S2-数目之和为0.1NAC.28.6gNa2CO3􀅰10H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目为0.1NAD.25℃时,1LpH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH-的数目为10-12NA高二化学试题 第1页(共8页)4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.加压有利于N2和H2合成NH3B.将充满NO2的玻璃球浸泡在热水中颜色加深C.工业上SO2的催化氧化,选择常压而不采用高压D.除去CO2中的HCl,可将混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Na+、Mg2+、I-、NO-3B.[OH-]/[H+]=1012的溶液中:Na+、K+、[(AlOH)4]-、Cl-C.由水电离的[H+]=1×10-14mol􀅰L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO-3D.NH4Fe(SO4)2溶液中:K+、Al3+、SO2-4、SCN-6.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护.下列判断不合理的是A.焊接锌块后的负极反应:Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C.腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e-􀪅􀪅4OH-D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法7.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得0.01mol􀅰L-1HF溶液pH=5.2B.下列四种常数Ka、Kb、Kw、Kh均随着温度升高而增大C.25℃时pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液[Na+]=[SO2-4]D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)8.室温下浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①醋酸、②氢氧化钠、③醋酸钠、④醋酸铵,下列说法正确的是A.c(CH3COO-):①>③>④B.水电离出的c(H+):①>②>③C.①和④等体积混合后的溶液:[CH3COO-]>[NH+4]>[H+]>[OH-]D.①和③等体积混合后的溶液:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]高二化学试题 第2页(共8页)9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.HCO-3的电离方程式:HCO-3+H2O􀜩􀜨􀜑CO2-3+H3O+B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入足量的稀盐酸:OH-+CO2-3+3H+􀪅􀪅CO2↑+2H2OC.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl(s)+S2-(aq)􀪅􀪅Ag2S(s)+2C1-(aq)D.用惰性电极电解饱和食盐水:Cl-+H2O通电􀪅􀪅H2↑+Cl2↑+OH-10.2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示.下列说法正确的是A.该电解池的总反应式为CO2通电􀪅􀪅C+O2B.CO2-3移向a极,并在a极得电子被还原为碳C.a极电极反应为2CO2―3―4e-􀪅􀪅2CO2↑+O2↑D.电路中通过4mole-,阴极区有1molCO2参与反应11.根据下列实验事实,能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A蒸发Na[Al(OH)4]溶液可以获得固体Na[Al(OH)4]Na[Al(OH)4]在水中不会水解B相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸C将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生,同时测得溶液的pH为8.0生成Mg(OH)2使溶液呈弱碱性D室温下分别测等浓度的醋酸和氨水的pH,二者的pH分别为3和11醋酸铵溶液呈中性高二化学试题 第3页(共8页)12.关于下列四个图像的说法中正确的是A.利用图①所示装置,可以实现在铁制品上镀铜B.图②表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.图③表示可逆反应“CO(g)+2H2(g)􀜩􀜨􀜑CH3OH(g)”的ΔH<0D.图④表示pH=a的NH3􀅰H2O、NaOH稀释过程,其中线I表示NaOH13.已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)􀜩􀜨􀜑N2O4(g) △H=-57.2kJ􀅰mol-1,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示.下列叙述合理的是A.前10min,反应从外界吸收22.88kJ的热量B.反应进行到10min时,NO2的转化率为33.33%C.a点正反应速率等于逆反应速率D.25min时,改变的条件是增大压强14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH2B电离平衡常数/mol􀅰L-1Ka=1.7×10-6Ka1=1.3×10-3;Ka2=5.6×10-8则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B.将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合,混合液中:c(A-)>c(Na+)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA􀪅􀪅2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)高二化学试题 第4页(共8页)15.在相同的温度下的甲、乙2个2L的密闭容器中,使用相同的催化剂分别进行反应:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑2NH3(g).按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙反应物的投入量1molN2+3molH22molN2+6molH2达到平衡的时间t15min平衡时N2的浓度c10.8mol􀅰L-1平衡时NH3的体积分数φ1φ2下列说法不正确的是(  )A.甲容器中反应达到平衡的时间t1>5minB.容器甲中N2的平衡浓度满足:2c1<0.8mol􀅰L-1C.平衡时容器乙中NH3的体积分数φ2>φ1D.达平衡时乙容器中的气体密度是甲容器中气体密度的2倍第Ⅱ卷(非选择题 共55分)16.(13分)随着社会的发展,人们对能源的需求日益增加,但化石能源面临枯竭,所以科学家把研究方向转移到可再生的氢气、甲烷和甲醇等,并且取得了一定的进展.(1)工业上常利用CO和H2O生产H2:CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑CO2(g)+H2(g).将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中.有关数据如下表:温度/℃起始量达到平衡时的数据n(CO)/moln(H2O)/moln(H2)/molCO转化率时间/min650421.669003233.33%3①该反应的逆反应为    反应(填“吸热”、“放热”).②650℃时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是    (填标号)a.v正(CO)∶v逆(CO2)=1∶1b.生成nmolCO2(g)的同时生成nmolH2O(g)c.nmolH—O断裂的同时断裂nmolH—Hd.容器内混合物平均相对分子质量保持不变③900℃时,从反应开始至平衡时v(H2O)=    .(结果保留两位有效数字)高二化学试题 第5页(共8页)(2)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图1所示,电池正极的电极反应式是    ,A是    .(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)􀜩􀜨􀜑CH3OH(g),某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见图2.该温度下的平衡常数为    ;5min至10min时速率变化的原因可能是 .17.(16分)硫酸是常见三大强酸之一,中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离方程式为:H2SO4=H++HSO-4,HSO-4􀜩􀜨􀜑H++SO2-4.请依据以上事实回答下列有关问题:(1)Na2SO4溶液呈    (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是  (用离子方程式表示);(2)常温下将NaHSO4溶液进行稀释,下列说法正确的是    (填序号)A.溶液中导电粒子的数目减少  B.溶液中离子的浓度均减小C.溶液中[OH-]􀅰[HSO-4][SO2-4]不变D.溶液中由水电离产生的[H+]增大(3)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为: ;(4)在0.10mol􀅰L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是    (填写编号);A.[SO2-4]+[HSO-4]+[H2SO4]=0.1mol􀅰L-1B.[OH-]=[H+]+[HSO-4]C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO-4]+2[SO2-4]D.[Na+]>[SO2-4]>[OH-]>[HSO-4]>[H+](5)用0.100mol􀅰L-1的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸,用    做指示剂误差较小,到达滴定终点的判断方法是            ,滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡,测定结果会    (填“偏大”“偏小”或“无影响”)高二化学试题 第6页(共8页)18.(12分)(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1mol化合物的焓变.已知25℃和101kPa时下列反应:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1=-1411.0kJ􀅰mol-1②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-393.5kJ􀅰mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)         ΔH3=-571.6kJ􀅰mol-1写出乙烯标准生成焓的热化学方程式 (2)已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑2NH3(g) ΔH<0.某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:①图中代表反应在恒温恒压容器中进行的曲线是    (用a、b、c表示)②曲线a表示的容器中反应的平衡常数Ka与曲线c表示的容器中反应的平衡常数Kc的大小关系为        ③b容器中M点,v(正)    v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的

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