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2009届山东省实验中学高三年级第四次综合测试理科综合卷本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共240分，考试时间150分钟.考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上和答卷规定的地方。第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其它答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。3．相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Si-28，Cl-35.5，S-32，Cu-64，Ba-137。9．下列叙述正确的是（）A．使用PH试纸时，不能湿润，否则一定会使测定结果不准确B．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg—2e－=Mg2＋D．检验溶液中是否含SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化10．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是（）A．1mol甲基中含有10NA个电子B．56g晶体硅中Si－Si的数目为4×6.02×1023个C．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2NAD．0.5molNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为6.02×1023个11．下列分析或结论正确的是（）A．纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH变小，呈中性B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－13．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥14．下列说法不正确的是（）200903162232HOBaClmgn过量溶液水低温烘干、冷NaCO和Na却样品溶液沉淀固体克溶解过滤洗涤称量ClA．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极D．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中15．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（）A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比28．（14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。C和D反应的化学方程式____________________。（2）电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：__________________________（4）将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式_______________________________。（5）①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________29．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近。A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0（4）化学反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol－1①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是。②温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数。③在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC2和3molA2,充分反应后，放出的热量______（填“”“”“=”）92.4kJ，理由是_________________；（5）已知0.4mol液态C2A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。30．（14分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。（2）写出A中反应的化学方程式：___________________________。（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式为__________。（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是_____，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是__________________。（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是___________________________。（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是②下面是其中一次实验的数据：坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量11.0g37.8g27.0g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）_____（填“偏大”、“偏小”），【选做部分】共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。31．（8分）[化学一化学与化学技术]为了模拟工业生产硫酸的流程，某校化学探究性学习小组设计了如下装置（甲左侧的装置略）：（1）在工业生产中，与装置甲作用相同的设备名称是__________________，与装置乙作用相同的设备名称是_________________。（2）反应中通入的V（SO2）∶V（O2）=1∶2，其目的是_________________________________________________________________________________。（3）实验时先关闭K1，打开K2，过一会儿再打开K1，关闭K2，在装置乙和丙中产生白雾的是________装置。（4）已知液体X既不易溶解硫的氧化物，也不易溶解氧气，则装置丁的作用是_____________________________________________________________________。（5）本套装置中有一处明显的缺陷，请指出_____________________________________。32．（8分）[化学一物质结构与性质]下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__（填写编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________；③与⑧形成的化合物含有非极性共价键，写出此化合物的电子式__________________。（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为___。33．（8分）[化学—有机化学基础]天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是（写结构简式）。（2）F的结构简式是；PBT属于类有机高分子化合物.（3）由A、D生成E的反应方程式为，其反应类型为。（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。参考答案9．D解析：A项中性溶液准确；B项Na着火用沙土覆盖；C项负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故选D。10．B解析：A项1mol甲基中含有9NA个电子；C项醋酸为弱酸，不完全电离，离子总数小于2NA；D项转移的电子数为3.01×1023个；故选B。11．A解析：B项能用；C项SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl失去漂白作用；D项银镜反应用来检验含醛基的物质；故选A。12．D解析：A项为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋；B项为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-；C项醋酸为弱酸，应写化学式；故选D。13．B解析：②不是化学平衡；⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小，浓度变大造成的，故选B。14．A解析：A项聚氯乙烯保鲜膜有毒，不适合用来包装熟食；故选A。15．C解析：A项Na2CO3溶液中CO32-水解使c（Na+）与c（CO32-）之比大于2:1；B项醋酸为弱酸，不完全电离，c（H+）之比小于2:1C项据电荷守恒正确；D项比值为1:2；故选C。28．（14分）（1）2)ClO(Ca（2分）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（2）2OHHCl2ClO2H222电解（2分）（3）23234NaClCONHHONaHCONHCl（2分）（4）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）（5）①往少