山东省枣庄九中学高三化学期末复习

试卷第1页，总7页山东省枣庄九中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列说法不正确的是A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料2．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．过氧化钠的电子式：C．丙烷分子的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：4．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾5．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是()A．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有n/2molS原子被氧化C．生成n/6mol氧化产物D．生成7nmolH2O7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误．．的是A．x=5B．每生成16molN2转移10mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:18．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+59．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量的铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI­淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色试卷第2页，总7页关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO410．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入CuCl2溶液11．下列图象正确的是()12．下列说法或方程式正确的是()A．常温下将Al片放入HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应B．在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-C．由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为D．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13．近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释）。②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）。（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是（填序号）。a．Na2CO3b．H2SO4c．NaHSO3d．NH3·H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5根据表中数据计算：a＝mol/L。14．(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。试卷第3页，总7页请回答下列问题：（1）H中含有的化学键类型是_________________。（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式_____________。（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)。（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)15．如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、丙常温下为气体。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）W的电子式为；（2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；（3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为；（5）实验室制取丙的离子方程式为。16．I．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为__________g。（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热．．．的热化学反应方程式ADEBC试卷第4页，总7页_____________________________________________________________。（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。II．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名称为_________。（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式____________。（6）电负性X_______Y；Z的原子结构示意图为____________________。17．在773K，体积为VL的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6kJ/mol。请回答下列问题：（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：。（2）状态II到状态III放出的热量为。（3）在另一个温度和容积相同的容器中，1molSO2和2molO2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣（填“大”、“小”或“相等”）。（4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有。A．降低温度B．充入He气C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）D．使用催化剂（5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是。（6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。A.t1~t2B.t3~t4C.t5~t6D.t6~t718．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)试卷第5页，总7页请冋答下列问题：（1）反应I能够自发进行的条件是____________。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp=___________(用表达式表示)。（3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。（5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。19．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变试卷第6页，总7页大的是_______（填字母）。A．c（H+）B．)()(3COOHCHcHcC．c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。20．氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并