山东省泰安市高三期中化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/292016-2017学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分46分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）目的古代文献说明A使用“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》KNO3能自燃B性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO3的氧化性C鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应D提纯“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶A．AB．BC．CD．D2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2NAC．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子4．下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出5．下列说法不正确的是（）A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．X与Y为同种元素6．下列有关非金属元素说法正确的是（）A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维高考帮——帮你实现大学梦想！2/297．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）．下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰9．（3分）常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（）A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：2710．（3分）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③11．（3分）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物A．AB．BC．CD．D高考帮——帮你实现大学梦想！3/2912．（3分）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩13．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O14．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g15．（3分）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物16．（3分）已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO317．（3分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向高考帮——帮你实现大学梦想！4/29所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL18．（3分）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（）阴离子CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4二、解答题（共6小题，满分54分）19．（8分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4﹣的还原产物与溶液的有关．（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式：．（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L﹣1KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液．①写出反应的离子方程式；②溶液中c（H2O2）=mol•L﹣1；③反应中转移电子数目mo1．高考帮——帮你实现大学梦想！5/2920．（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．AE（1）C在元素周期表中的位置为，其离子的结构示意图为．（2）AE2的分子式为．（3）C、E、F的单质沸点最低的是（填化学式）．（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）．（5）实验室制取F2气体的离子方程式为．（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．21．（11分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：（1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是．（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解②加过量的BaCl2溶液③加过量的NaOH溶液④加过量的Na2CO3溶液⑤（填操作名称，下同）⑥加适量的盐酸⑦．（3）气体X为．溶液b中发生反应的化学方程式是．（4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是．（5）工业上制取金属镁的化学方程式为．22．（9分）某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．高考帮——帮你实现大学梦想！6/29（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用（填序号）．a．消石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为．（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3（填序号）进行连接．（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境．（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3．将吸有2mLH2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中点时喷泉最剧烈．23．（11分）某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．甲方案：实验步骤为：①称量空坩埚的质量为Ag②称量装有试样的坩埚质量为Bg③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为Cg⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为Dg．（1）坩埚中发生反应的化学方程式为．（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．乙方案：在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1•L﹣1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3．重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．高考帮——帮你实现大学梦想！7/29（3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol•L﹣1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．（4）样品中Na2CO3的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．丙方案：称取mg样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气