山东省滕州市善国中学高三化学期末复习自测题

试卷第1页，总7页山东省滕州市善国中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．2016年9月3日，中国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化《巴黎协定》批准文书交存仪式。习近平主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列举措与这一主题不吻合的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品B．推广垃圾的分类、回收、处理C．大力开发新能源替代化石燃料减少CO2排放D．使用一次性餐具，方便生活2．下列叙述中，正确的是()A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D．1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4L3．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是()选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝．方尽纤维素高分子化合物B蜡．炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C沧海月明珠．有泪碳酸钙强电解质D蓝田日暖玉．生烟二氧化硅两性氧化物4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O正确；AlO与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶35．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4．48LHF，则转移0．8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46．下列叙述正确的是A．阳离子都只有氧化性B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液试卷第2页，总7页7．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+68．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④9．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L－1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确．．的是（）A．该合金中铁的质量为5.4gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO410．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水11．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是A．所用HCl的浓度是0．09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L─1B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）C．A、B、C三点由水的电离产生的c（H+）大小依次为：A＞B＞CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低12．酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确．．．的是()试卷第3页，总7页A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol13．（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是；（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。①配制250mL0.1mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g；②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+SO42－+Mn2++H2O未配平）14．合金是建筑航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置是________________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______________腐蚀。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。①80.0gCu—Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为___________________。②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有______________。15．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．试卷第4页，总7页（1）元素R在周期表中的位置是（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．稳定性：CH4＜H2S（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似①羰基硫（COS）的电子式为：②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为16．2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。(2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。(3)在体积为lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。试卷第5页，总7页①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=____________。②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。(4)目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。a．容器中密度不变b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚c．v(CO2)：v(H2)=1：3d．容器内压强保持不变17．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式___________________________；（2）B→C的反应类型是_____________________；（3）E的结构简式是___________________；（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式__________________；（5）下列关于G的说法正确的是_______；a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共_______种；①含苯环，②苯环上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应18．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：试卷第6页，总7页已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。②CeO2不溶于稀硫酸。③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是(填序号)。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4(2)操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是。(3)写出反应②的化学方程式。(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为。19．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．．．．．_