山东省滕州市实验高中高三化学期末复习自测题四

试卷第1页，总6页山东省滕州市实验高中2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料袋；③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。A．②③④⑤B．②③④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥2．下列有关化学用语的表示正确的是()A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COB．乙炔的分子结构模型示意图：C．中子数为18的氯原子结构示意图：D．Na2S的电子式：S2-Na+Na+3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．常温常压下，23gNO2中所含的氧原子数为0.5NAC．常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA4．下列物质分类正确的是（）A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H+和Cl－，属于离子化合物5．下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C．在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C．0.5mol/LAlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、HCO3－、Cl－7．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO38．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600mol·L－1试卷第2页，总6页K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶59．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出10．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是A．通入CH4的电极为正极B．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．通入CH4的一极的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2OD．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O11．将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（）A．FeBr2B．AgNO3C．NaOHD．Na2CO312．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（）选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2===CH2C2H5OHCH2BrCH2Br13．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。（1）该溶液中一定存在的离子是：。（2）该溶液中可能存在的阴离子是：。（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，。14．氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为___________________。（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________（3）As4O6的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为___________________，1molAs4O6含有σ键的物质的量为_______________。（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所试卷第3页，总6页示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是。A．稳定性B．沸点C．R-H键能D．分子间作用力（5）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是15．回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。②能说明该反应达平衡状态的是_____________。a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4．（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：___________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知该反应的ΔH0，简述该设想能否实现的依据:_________________。③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。16．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________；表示中和反应反应热的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH1B．C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH2=-Q1kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH3D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH4=-Q2kJ·mol－1E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH5（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的ΔH=。（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是；试卷第4页，总6页从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）＝+49.4kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是_______________。18．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2．18g·㎝－3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。试卷第5页，总6页填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学方程式，。（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。（3）容器c中NaOH溶液的作用是。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量，比正常情况超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_______________。19．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。（3）反应⑥的离子方程式为_________________________；（4）反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式___________________。20．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：试卷第6页，总6页回答下列问题（1）B的名称为。（2）③的反应类型是；④的反应类型是。（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是。（4）F