山东省滕州市第五中学高三化学期末复习自测题二

试卷第1页，总6页山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率2．下列叙述正确的是A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/LB．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9mLC．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2molD．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L3．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q△R+T+H2O，下列说法正确的是（）A．Q一定含三种元素B．Q一定不是碱C．Q一定含有金属元素D．R与T中一定有一种盐4．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．离子化合物B．可溶于水C．在空气中易变质D．强电解质5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6．24mL0．05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL0．02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．07．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A．0.80B．0.85C．0.90D．0.938．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：试卷第2页，总6页下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SOC．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－9．往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32-10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+711．卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3-+I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验时必须使用的是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦12．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL13．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化试卷第3页，总6页合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：（1）Q的离子结构示意图为____________。（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；②Q、W金属性的强弱为QW，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）a.Q单质的熔点比W单质的低b.W单质的硬度比Q大c.Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来d.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强14．（1）FeCl3具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：①FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。②完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：ClO3—+Fe2＋+==Cl－+Fe3＋+（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式。（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式。②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式。③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象。15．A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HBHE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同），氢化物的稳定性HBHE。（2）物质乙的电子式为；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：__________。（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：________________。16．Ⅰ、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在试卷第4页，总6页氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）在通常状况下,金刚石和石墨相比较,（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为。（2）12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g，该过程放出的热量为。Ⅱ、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，P2O5在通常状态下稳定。已知3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。（3）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为、。（4）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式。17．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）＝+49.4kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是_______________。18．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。试卷第5页，总6页AB（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。（2）实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤①配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。写出装置A中产生SO2的化学方程式：。（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。步骤②往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。步骤③往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III．。19．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。（1）A的化学式为________________，固体A的颜色为__________________；（2）写出“X+FG+B”的化学反应方程式________________________；（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________；试卷第6页，总6页（4）写出“C→D”反应的离子方程式_________________________；（5）写出“E+金属单质高温Y+两性氧化物”的化学反应方