山西太原高二期末考试化学试卷

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高考帮——帮你实现大学梦想!1/12太原市2016~2017学年第一学期高二年级期末考试化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量:H1O16Cl35.5Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中)1.《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是A.化学反应的反应热与反应的途径有关B.电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2.通常海水的pH=8.1,在稳定海水pH中起主要作用的离子是A.Na+B.HCO3‒C.CO32‒D.Cl‒3.下列操作能使水的电离平衡向右移动,且所得溶液显酸性的是A.在水中加入少量NaHCO3固体B.在水中滴入少量稀硫酸C.在水中加入少量氯化铝固体D.将水加热到100℃,测得pH=64.下列说法正确的是A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H0D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H05.下列图示中关于铜电极的连接,错误的是6.已知:高考帮——帮你实现大学梦想!2/12则a为A.‒263B.+263C.‒352.1D.+131.57.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应:。下列能说明该反应达到平衡状态的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO28.在一定温度下,对于已达到化学平衡的反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g),△H0,下列有关说法正确的A.增加A的量,平衡不移动B.增加B的量,平衡正向移动C.升高体系温度,平衡常数K增大D.压缩气体体积,正、逆反应速率均增大,平衡不移动9.为使埋在地下的钢管不易生锈,可将钢管:①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤与直流电源正极连接。其中可采取的是A.②④B.①④C.②③D.①⑤10.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2,外电路有2mol电子转移D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O11.在一定条件下,CH3COONa溶液中存在如下水解反应:。下列关于该溶液的说法正确的是A.通入CO2,溶液的pH增大B.升高温度,该平衡向右移动C.加水,平衡正向移动,KW增大D.加入CH3COONa固体,增大12.水解反应与社会、生活密切相关。对下列现象、事实或解释不正确的是高考帮——帮你实现大学梦想!3/1213.常温下,在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是14.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近一段时间后有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是15.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列三种盐溶液,其pH测定如下表所示:下列说法正确的是A.三种溶液中,水的电离程度①③②B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.Na2CO3溶液中,D.常温下,等浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液的酸性:HClOCH3COOH16.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是高考帮——帮你实现大学梦想!4/12A.若8a10,则X、Y都是弱碱B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等D.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVY17.常温下,下列叙述正确的是A.NaHCO3溶液的pH=8,则溶液中:B.Na2CO3溶液中:C.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH恰好等于7,所得溶液的总体积一定等于20mLD.浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为②③①18.常温下,Ksp(CaSO4)=9х10‒6,CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不.正确的是A.b点可能有沉淀生成B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出D.CaSO4溶解在水中,一定有19.下列有关实验的说法正确的是A.图A中测定锌粒与1mol·L-1稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B装置中进行50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放高考帮——帮你实现大学梦想!5/12出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C.图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D.图D滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为26.50mL20.利用如图装置进行实验,甲、乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(提示:Ag+浓度越大,氧化性越强),下列说法不.正确的是A.闭合K1,断开K2后,A电极增重B.闭合K1,断开K2后,乙池中c(Ag+)增大C.断开K1,闭合K2后,NO3‒向A电极移动D.断开K1,闭合K2后,B电极发生氧化反应二、必做题(本题包括3小题,共40分)21.(10分)在容积为1.0L的密闭容器中进行反应:A(g)=B(g)+C(g),A的初始浓度为0.5mol・L-1。在温度T1、T2下,A的浓度与时间关系如图所示,回答下列问题:(1)T1T2,该反应ΔH0(填“”、“”或“=”)。(2)若T2温度时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:①平衡时体系总的物质的量为。②该反应的平衡常数K=(结果保留两位小数)。③该反应在0~5min内的平均反应速率v(A)=。22.(14分)已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。(注:以下溶液混合时均不考虑体积的变化)高考帮——帮你实现大学梦想!6/12(1)在曲线B所对应的温度25℃(填“”、“”或“=”),该温度下0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=。(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积之比为。(3)25℃时,若1Lamol·L-1的某一元强酸溶液与1Lbmol·L-1的某一元强碱溶液混合后溶液的pH=1,则a与b之间应满足的关系是。(4)25℃时,pH=2的HCl溶液和pH=11的NH3·H2O溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1α2(填“”、“”或“=”,下同);若二者恰好中和,则所得溶液的pH7,其原因是(用离子方程式表示)。23.(16分)环境问题与我们密切相关。(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:(2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,也有利于减少温室气体含量。①a室的电极反应式为;结合离子方程式简述b室中提取CO2的原理:。②c室的电极反应式为。(3)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以降低土壤的碱性,有关反应的化学方程式为。(4)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车,可减缓大气污染。高考帮——帮你实现大学梦想!7/12电池反应为,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向极移动(填“正”或“负”),正极反应式为。三、选做题(以下两组题任选一组题作答,共20分)A组24.(10分)已知:。相关物质的溶度积常数见下表:(25℃时)(1)常温下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2・2H2O晶体,先加入________调节溶液的pH至4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2・2H2O晶体。(2)由CuCl2・2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2・2H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,实验过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol・L‒1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用_______作滴定指示剂,滴定终点的现象是。②CuCl2溶液与过量KI反应的离子方程式为。③该试样中CuCl2・2H2O的质量分数为。25.(10分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途,回答下列问题:(1)已知:25℃时,Ksp(AgCl)=1.7х10-10,Ksp(AgI)=8.5х10-17。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,浓缩液中含有I‒、Cl‒等离子。取一定量的浓缩液,向其中不断滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中(2)已知反应:分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为。高考帮——帮你实现大学梦想!8/12(3)已知反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在T℃时,将0.2molH2和0.1molI2气态混合物充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得HI的体积分数为20%,则该反应的平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)(4)已知NaIO是一种氧化剂。25℃时0.01mol・L-1的NaIO溶液的pH=10,则溶液中的水电离的c(OH-)=,NaIO溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。B组24、(4分)有关化合物的Ksp如下表所示(25℃时):用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为Fe3+,加碱调节至pH为3.7时,Fe3+沉淀完全;继续加碱至pH约为时,锌开始沉淀(假定Zn2+的浓度为0.1mol·L-1)。若上述过程不加H2O2,则Zn2+和Fe2+分离不开,其原因是。25、(16分)(1)向密闭容器中充入1molCO和2molH2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过ts达到平衡,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答:①T1℃、p1时,在容积为2L的密闭容器中发生上述反应,从开始到平衡的过程中,用H2表示的平均反应速率为。②图中压强:p1p2。(填“>”、“<”或“=”)(2)一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。高考帮——帮你实现大学梦想!9/12①达到平衡时,容器II中x=,容器I中的CH3OH的体积分数_________(填“>”、“<”或“=”)容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。②该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在直接以CH3OH为燃料的燃料电池中,若电解质为酸性,则负极的电极反应式为。(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原

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