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大同铁一中化学训练2019.01.02一、选择题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块保持常温条件放置在足量氧气中，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠反应得到产物的质量大D．两块钠的反应产物的质量一样大2、将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()A．HClB．K2SO4C．MgCl2D．CuCl23、下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂4、下列离子方程式中，不正确的是()A．2Na+2H+=2Na++H2↑B．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+=2Fe3++H2↑D．Na2O+H2O=2Na++2OH-5、下面关于金属钠的叙述中不正确的是()A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割6、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g7、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶3B．1∶2C．1∶1D．2∶18、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+C．碳酸钙中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑10、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④11、下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压条件下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12、下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是()A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水13、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色14、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A．Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物15、有下列六种物质:①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是()A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥一、选择题（每个4分）123456789101112131415二、非选择题16、向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为_________________、__________________。(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是。17、某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性?。(2)乙装置中湿沙子的作用是。(3)B处发生反应的化学方程式为。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是。(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是。18、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.8g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是：