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中国权威高考信息资源门户~2014学年度第一学期12月考试卷高三化学大同一中第Ⅰ卷客观卷（共42分）一、选择题(每小题3分共42分）1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为2．已知。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙2Q乙3．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是A．原子半径：DBECAB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同下列有关说法正确的是中国权威高考信息资源门户．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定5．下列说法中错误的是A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害6．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。下列说法不正确的是A．此温度下该反应的化学方程式B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为1.0molD．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为7．某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只析出氢气B.阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后pH=78．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是中国权威高考信息资源门户．电解时发生反应的化学方程式为：B．由NaClO3溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH9．根据下图，下列判断中不正确的是（）A．通入O2的电极的电极反应式为：B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C．乙池中电极B上发生还原反应D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）10．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L11．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（）A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．（III）的作用是检验生成的SO2气体D．（II）所盛x应为品红溶液中国权威高考信息资源门户．有一瓶无色溶液，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色溶液生成，以下结论正确的是①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有H2S、HBr；④不能肯定气体中是否有HCl；⑤原气体中肯定没有CO2；⑥原气体中肯定有HClA．①③④B．①④⑤C．①③⑥D．①③⑤⑥13．有六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不．正确的是()14．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―第II卷主观卷（共58分）二填空题（共58分）16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：①；________中国权威高考信息资源门户②；________③；________④________(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是______，原NaOH溶液的物质的量浓度为______。②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是_______mL(标准状况)。③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为______，其物质的量之比为________。17．（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_____溶液中PbSO4转化率较大（2）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_____；假设三：_____。（3）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。①定性研究：请你完成下表中内容。中国权威高考信息资源门户②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：18．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）D元素在周期表中的位置为______________。（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________（填写编号）。a．比较这两种元素原子半径的大小b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）盐M中含有的化学键类型有______________________；并写出其中阳离子的电子式_________________。（4）固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。中国权威高考信息资源门户①固体氧化物中的O2－向____（填“正”或“负”）极移动。②②电极b为电池____极③若作为燃料气，则接触面上发生的反应为_________________________。④若作为燃料气，则接触面上发生的反应为______________________。19．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。请回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：______________________。（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用______________________检验，b电极上得到的气体是______________________，电解氯化镁溶液的离子方程式为______________________（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为______________________，产生的氯气体积为______________________L（标准状况）。（4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式。中国权威高考信息资源门户。20．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：。下列说法正确的有________________。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢中国权威高考信息资源门户．某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____，剩余固体总质量为g（3）若甲中硫酸溶液体