搜索
学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网—2005学年度第一学期第二次月考高三化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Ca—40Cl—35.5K—39第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比D、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比和密度成反比2、下列有关化学史知识不正确的是A、原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表C、扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化D、英国科学家道尔顿首先发现了电子3、下列排列顺序中，错误的是A、原子半径：OSNaB、稳定性：PH3H2SNH3C、酸性：H3PO4H2SO4HClO4D、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH4、将NO3—+Zn+OH—+H2O——NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的系数是A、8B、6C、4D、25、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、53g碳酸钠中含NA个CO32—B、0.1molOH—含NA电子C、1.8g重水(D2O)中含NA个中子D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6、下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A、NH4+、C1—、Mg2+、SO42—B、A13+、Cu2+、SO42—、C1—C、Ba2+、K+、NO3—、OH—D、Ca2+、Na+、C1—、A1O2—7、容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A、①③⑤B、③⑤⑥C、①⑤⑥D、②③⑤8、己知lmol白磷(s)转化成lmol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H14P(红、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2则△H1、△H2的关系正确的是A、△H1=△H2B、△H1△H2C、△H1△H2D、无法确定学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网二、选择题（本题有10个小题，每小题4分，共40分；每小题有一个．．或二个．．选项符合题意。）9、0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol10、原子虽小，但也是有一定体积的。已知铜的密度ρ=8.9×103kg·m—3，铜的相对原子质量为64，通过估算可知一个铜原子所占的体积为A、8×10—24m3B、1.2×10—26m3C、1.2×10—29m3D、7×10—6m311、化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)：n(O)1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为A、Fe0.452+Fe0.53+OB、Fe0.852+Fe0.103+OC、Fe0.152+Fe0.803+OD、Fe0.22+Fe0.753+O12、将500mllmol/LNaOH溶液与250mllmol/L盐酸混合后，再加入200ml0.6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是A、H+B、Cl—C、Na+D、OH—13、下列反应的离子方程式错误的是A、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32—+H2O=2HCO3—D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O14、若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶解于水制成200mL溶液，测得C(Na+)为0.5mol/L，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是A、10.6gB、7.95gC、5.3gD、2.65g15、常温下，在密闭容器中分别充入等摩尔的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降为开始时的1/4，则原混合气体可能是A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和C12D、CO和O216、氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A、①②B、②③C、①②③D、全部17、某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中正确的是学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、此元素有三种同位素B、其中—种同位素的质量数为80C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1／2D、此元素的单质的平均相对分子质量为16018、氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是A、H2B、HFC、O2D、OF2第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、(本题包括2小题)19、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?(1)用量筒取液态溶质时，读数时俯视量筒刻度线，所配溶液浓度；(2)将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度；(3)用滴管加蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度；(4)容量瓶用水洗涤后未用所配溶液洗涤即用来配制，所配溶液浓度。20、(15分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(1)和(11)所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为：。(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：；(3)D中反应的化学方程式为：；(4)装置(1)的主要缺点是：；(5)装置(11)的主要缺点是：，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。四、(本题包括4小题)21、A+、B+、C—、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子已知①A++C—=D+E↑②B++C—=2D。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(1)C离子的电子式是。(2)具有相同空间构型的粒子是和，A离子中的键角为(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式：、22、标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为，混合气体中甲烷的体积为：一氧化碳的质量为。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为。23、(1)在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为反应的离子方程式(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I2、ClO—、SO42—按氧化性由强到弱顺序排列为。24、已知单质铁溶于—定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a～k均为正整数)。回答下列问题：(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用—个代数式表示。下同)。(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是。(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是。(4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是；c的取值范围是。五、(本题包括2小题)25、有A、B、C、D、E五种物质，能发生如右图的变化。通常情况下A为气体，则它们的化学式分别为：A；B；C；D；E。26、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11。Z是自然界中含量最多的元素。(1)W在周期表中处于第周期族。(2)Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于晶体，Y原子间形成键。(3)Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：；。(4)这四种元素原子半径的大小为＞＞＞(填元素符号)。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网六、(本题包括2小题)27、某元素有两种同位素组成，其原子数目比为9∶1，第—种同位素的原子核内有10个质子，质量数为20；第二种同位素的原子核内中子数比第一种同位素的原子核内中子数多2个。求该元素的近似相对原子质量。28、已知氢氧化钙在20℃时，每100g水仅能溶解0.17g。(1)20℃时，在装有100g水的烧杯中加入7.4gCa(OH)2固体，求所得溶液中OH—的物质的量浓度(密度为1g·cm-3)?(2)若在上述烧杯中加入25mL0.023mol·L—1的K2CO3溶液，充分搅拌，此时溶液中OH—的物质的量浓度是多少?(3)在上述混合溶液中需加入多少毫升0.1mol·L—1的K2CO3溶液，才能使Ca2+的浓度降至0.010mol·L—1?学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、C2、D3、B4、B5、B6、A7、A8、C9、B10、C11、B12、C13、CD14、C15、A16、B17、CD18、D19、（1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）不变20、（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3；（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。（5）产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。21、（1）（2）NH3；H3O+；109018’。（3）NH4++H2ONH3•H2O+H+H3O++NH3=NH4++H2O22、19；6.72L；2.8g；41.6。23、（1）ClO—将I—氧化成I2，淀粉遇I2变蓝；ClO—+2I—+2H+=Cl—+I2+H2O（2）I2被Na2SO3还原成I—；SO32—+2I—+H2O=SO42—+2H++2I—。（3）ClO—＞I2＞SO42—。24、（1）c=4g+10h；（2）c=2d+3f+b；（3）2d+3f=3g+8h；（4）6＜b＜12；30＜c＜48。25、Cl2；NaCl；HCl；Ca（ClO）2；HClO。26、（1）三；ⅠA；（2）分子；共价。（3）2