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海量资源尽在星星文库：届上学期高三化学第三次月考（期中）试卷11.12命题人：余笃会审核人：肖振爱可能用到的相对原子质量：H—1N—14Ca—40K—39C—12O—16第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括18小题，1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列关于Na、K的说法正确的是（）①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④3．2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键4．下列化学实验基本操作中，正确的是（）A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘5．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+bkJ/mol6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与Na0H溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．100mL1mol·L—1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAC．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NAD．80mL10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是()海量资源尽在星星文库：．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、ClO—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—9．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（）A．钠跟水的反应：2Na+2H2O2Na++2OH—+H2↑B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOC．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—CO32—+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3—+H+CO2↑+H2O10．某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）（）A．HCO3—B．SO32—C．CH3COO—D．CO32—11．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++。关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42—B．该反应右边方框内的产物是OH—C．该反应电子转移总数是5e—D．配平该反应后，H+的系数是1612．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）C．在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积13．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量的稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2:1；②物质的量之比为3:1；③质量之比为2:1；④质量之比为4:1（）A．①③B．①④C．②③D．②④14．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为A．NaClB．CsClC．CO2D．SiO215．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（）A．950ml；201.4gB．1000ml;212gC．100ml;21.2gD．500ml;100.7g16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是A．S2Cl2分子中只有极性键B．固态时S2Cl2属于原子晶体C．S2Cl2水解的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O==4HCl+SO2↑+3S↓D．S2Cl2的电子式为：17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：xyyyyyyClClSS海量资源尽在星星文库：(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2OC、放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强18．右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50gA和80gB中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1℃。下列叙述正确的是A．t1℃时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）B．t1℃时溶液中A的浓度大于BC．t1℃时二者均无固体析出D．t1℃时析出固体B第Ⅱ卷（非选择题共54分）19．（2分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________20．（8分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是。(全对才给分)（2）一定存在的离子是。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式。21．（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。（1）该反应中还原剂是；（2）该反应中还原产物是；（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是g。22．（8分）为防止碘缺乏病，Y通常在食盐中加入KIO3。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程．．．．式．是________________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是______________________________________________________________。图Ⅱ海量资源尽在星星文库：（2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。23．（10分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。（1）写出Ａ、B的化学式Ａ__________________B____________________（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：反应③的化学方程式_________________________________________________反应⑤的离子方程式．．．．．_________________________________________________（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________24．（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和．．．．HCl．．．挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，接a。（2）U形管中所盛试剂的化学式为。（3）装置③中CCl4的作用是。（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证海量资源尽在星星文库：溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在之间（填装置序号）。瓶中可以放入。25．（10分）实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及共物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL（标准状况）。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00ml，共收集到CO2气体112mL。（标准状况）请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是，乙溶液是。（2）用离子方程式表示两次操作得到不同气体体积的原因：①；②。（3）甲溶液的物质的量浓度为mol·L—1，（CO2在水溶液中的少量溶解忽略不计）。（4）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为。平阳中学2008届上学期高三年级第三次月考（期中）11.12化学试卷答题卷第I卷（选择题，共46分）题号12345678答案题号910111213答案题号1415161718答案第II卷（非选择题，共54分）19、（2分）________________________________________________________20、(每格2分)(1)____________，(2)______。(3)_______________________________________________________海量资源尽在星星文库：