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化学实验综合题型突破题型特点本题型为每年的必考题型，以仪器的组装、实验的改进、评价和设计等为考查方向，考查考生的分析和解决问题、实验操作、实验设计和创新等能力。根据实验中是否计算，也可以将综合实验分为定量实验、定性实验两大类。重难考向剖析【答案】(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降，管路中形成负压(4)①液封，防止氨气逸出②NH4+＋OH－NH3↑＋H2O保温使氨完全蒸出【解析】由实验目的和装置图可知，铵盐与浓碱液在e中反应，通过b中产生水蒸气通入e中将反应液加热，使产生的氨气完全逸出进入装置g生成NH3·H3BO3，然后利用盐酸来滴定NH3·H3BO3，最后利用氮守恒即可求出蛋白质的含氮量。(1)若b中压强较大，则a管内液面上升，因此a的作用就是避免b中压强过大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸；仪器f的名称是直形冷凝管。(3)g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内因温度下降，水蒸气冷凝为水后，管路内形成负压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。(4)①因氨气极易溶于水，因此d中保留少量水可达到液封、防止氨气逸出的目的。②结合前面综述知，e中主要反应是铵盐与碱溶液在加热条件下的反应，离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，保温则有利于生成的氨气全部逸出。解题策略实验简答题答题模板(1)滴定终点的现象：当最后一滴××滴入时，锥形瓶中溶液恰好由××(颜色①)变成××(颜色②)，且半分钟内不恢复或不褪色。(2)实验操作①气密性检查操作：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。②沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。③洗涤沉淀操作：将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，待水滤出，重复2～3次即可。③判断沉淀是否洗净的操作：取少量最后一次洗涤滤液，滴加×××(试剂)，若没有×××现象，证明沉淀已经洗净。(3)易混淆的两种结晶方法①溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥；②溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(4)简单实验的设计：操作[取样，加入×××]⇒现象[如果有×××生成]⇒结论[说明×××的是×××]。(5)熟悉常考仪器作用的叙述：图G12①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。②的作用：干燥或除去气体中的杂质。③的作用：吸收尾气，防止污染空气。④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响。⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响。⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量。⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。【答案】(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或BNH3·H2ONH3↑＋H2O)②dcfei(2)①F、D、G、H、D、I氧化铜(CuO)②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊【解析】(1)①结合图示可用A装置或B装置制备NH3，利用A装置制备NH3用到的药品为NH4Cl和Ca(OH)2，利用B装置制备NH3时，圆底烧瓶中需加浓氨水，据此可写出相应的化学方程式。②NH3需经装有碱石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空气，收集气体时需短管进长管出，收集完NH3需进行尾气处理，由于NH3极易溶于水，应用装置F进行尾气处理，即正确的连接顺序为发生装置→d→c→f→e→i。(2)检验CO通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO2气体通入澄清石灰水，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；分解产物中有CO2，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO2，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO2是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO2，再经盛有澄清石灰水的D装置检验，即可达到实验目的。解题策略1．实验流程2．装置连接顺序(1)分析各装置的作用，按实验流程连接；填接口连接顺序时还应注意：洗气或干燥气体时导气管长进短出，干燥管大口进小口出。(2)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(3)检验混合气体时：先检验水蒸气，再检验并除去性质较活泼气体，最后检验其他气体。如蔗糖与浓硫酸反应时混有少量SO2、CO2及水蒸气，应先用无水CuSO4检验水蒸气，再用品红检验SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用澄清石灰水检验CO2。【答案】(1)①蓝色刚好褪去80ab②低(2)①4②Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO43-)＝1.3×10－221.0×10－5mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，c3(Mg2＋)·c2(PO43-)值为0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(3)45.0%(4)190m2147m1×100%(5)①干燥管②dabfce③76（m2－m3）9（m3－m1）偏小(6)3（2c1V1－c2V2）100a【解析】(1)①被滴定溶液中含有I2与淀粉，溶液为蓝色，该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为ab×10－3mol×14×32g/mol÷0.1L＝0.08abg/L＝80abmg/L。②终点读数时有气泡，气泡导致滴定所用的标准溶液体积读数偏小，导致测量结果偏低。(2)①Li2Ti5O15中Li为＋1价、Ti为＋4价、O为－2、－1价(在O2－2中O为－1价，且每个O2－2中含有一个过氧键)，设过氧键的数目为x，利用原子守恒和化合物中正负化合价代数和等于0可得：(＋1)×2＋(＋4)×5＋(－1)×2x＋(－2)×(15－2x)＝0，解得x＝4。②加入磷酸后，因溶液体积增加1倍，此时溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L－1。当Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO3－4)＝1.3×10－221.0×10－5mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，此时溶液中c3(Mg2＋)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。(3)根据反应化学方程式可知5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，因此n(KMnO4)＝0.0500mmol/mL×36.00mL＝1.80mmol，n(Ca2＋)＝4.50mmol，因此水泥样品中钙的质量分数为4.50mmol×0.040g·mmol－10.400g×100%＝45.0%。(4)根据Cr守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7152294m1kg×40%m(K2Cr2O7)理论m(K2Cr2O7)理论＝294×m1×40%152kg则产率＝m2294×m1×40%152×100%＝190m2147m1×100%。(5)①仪器B为干燥管。②由于要防止绿矾被氧化，所以加热之前要先通N2，等反应充分之后，先停止加热，继续通N2，直至A冷却至室温，之后关闭K1、K2，称量A的质量，所以实验操作顺序应为dabfce。③根据FeSO4～xH2O15218x(m3－m1)g(m2－m3)gx＝76（m2－m3）9（m3－m1）若将a、d次序颠倒，则在加热时会使部分晶体被氧气氧化，固体质量m3偏大，导致x值偏小。(6)吸收NH3的硫酸的物质的量为V1×10－3L×c1mol·L－1－V2×10－3L×c2mol·L－1×12＝(V1c1－12V2c2)×10－3mol，尿素的物质的量为(V1c1－12V2c2)×10－3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是[(V1c1－12V2c2)×10－3mol×60g/mol]÷ag＝3（2c1V1－c2V2）100a。解题策略1．有关滴定的计算(1)酸碱中和滴定的计算：如以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。(2)氧化还原滴定的计算：主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计算。如：①KMnO4滴定H2C2O4溶液：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；②Na2S2O3滴定碘液：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。2．其他计算：利用元素守恒关系确定物质的化学式，根据溶度积计算沉淀生成与否或离子浓度，根据化学平衡常数、电离平衡常数的计算判断反应的方向，化学平衡中利用公式计算转化率、产率。1．草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照图G17装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。专题强化训练图G17(1)装置B的主要作用是_____________________________。(2)装置C中反应的离子方程式为_________________________________。(4)装置F所盛的药品是________。(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________________。(6)H后连接的尾气处理装置为________(从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择)。(7)为测定草酸晶体分子式(H2C2O4·xH2O)中x的值，现做如下实验。①称取6.3g草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测溶液；②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；③用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50mLKMnO4溶液。回答下列问题。写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：_________；经计算x＝________。(8)依据以上实验，写出草酸晶体(H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式：______________。【答案】(1)冷凝草酸气体，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验(2)Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)吸收CO2气体，防止干扰CO气体的检验(4)碱石灰(或无水CaCl2)(5)G中黑色粉末变为红色，其后的H中澄清石灰水变浑浊(6)Ⅰ(7)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O2(8)H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O【解析】(1)草酸晶体受热易脱水、升华，装置B可以冷凝草酸气体，而草酸钙难溶于水，故装置B可以防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。(2)装置C是检验生成的二氧化碳，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(3)装置D中的氢氧化钠可以除去剩余的二氧化碳气体，防止干扰CO气体的检验。(4)气体从溶液中经过会带有水蒸气，装置F是用于干燥生成的一氧化碳气体的，可以选用的药品是碱石灰(或无水CaCl2)等固体干燥剂。(5)若草酸晶体分解产物中有CO，则G中氧化铜会被还原为铜，看到的现象是G中黑色粉末变为红色，其后的H中澄清石灰水变浑浊。(6)H出来的气体中有一氧化碳，可以用排水集气装置Ⅰ收集一氧化碳。(7)H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳和硫酸锰，反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4