广东汕头东厦中学20172018年高二上段考化学试题

12017—2018学年度第一学期阶段2考试高二级理科化学科试题全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H：1O：16Na：23Al：27Mn：55Fe：56第Ⅰ部分选择题共48分一、单项选择题（本题有16小题，每题各3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.下列反应的ΔH0的是（）A．Na与水反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列应用与盐类的水解无关的是（）A.明矾净水B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.热的纯碱溶液可去除油污D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体3．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2ONH4++OH－B．Na2S溶液显碱性：S2－+2H2OH2S+2OH－C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42－D．AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）A.K+、Ba2+、NO3-、S2-B.K+、Fe2+、I-、SO42-C.SO42-、Cl-、NO3-、Na+D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1L0.1mol/LHClO含有0.1NA个H+B.100mL2mol/L的AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.2NAC.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+6.已知热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)∆H=－1452kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H+(aq)+OH－(aq)H2O(l)∆H=－57.3kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol-1B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)∆H－483.6kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=－57.3kJ·mol-17．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（）A.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH1B.用稀HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO2溶液中HNO2、NO2-同时存在D.常温下0.1mol/L的NaNO2溶液的pH约为88.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法不正确的是（）A．溶液中所有离子的浓度都减少B．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大C．再加入CH3COONa固体能抑制醋酸的电离D．溶液中cCH3COOHcCH3COO－的值减小9．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变10．T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L。下列说法正确的是（）A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液中KW＝1×10-12C.该NaCl溶液中c(OH-)c(H+)D.该NaCl溶液pH=7211.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是()ABCD将NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定12．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．稀释前两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．VxVyC．x为强酸，y为弱酸D．x和y都为弱酸13.对下列图像描述正确的是()A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH0C．图③表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图④表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的曲线14.工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A.若压缩容器体积增大压强，能加快反应速率，提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则平衡时，吸收热量为QkJC.当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1molNaOH反应D.将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1K215．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C.对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.lmol/LNaHCO3溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②④①③第Ⅱ部分选择题共52分3二、填空题（本题共3小题，共25分）17.（6分）（1）泡沫灭火器试剂（成分为NaHCO3与Al2(SO4)3）的灭火原理（用离子方程式解释）：（2）实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体是。18.（9分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。（2）物质的量浓度相同的三种溶液a.CH3COONab．NaHCO3c．NaClO。pH由小到大排列的顺序是_____________________(用编号填写)（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________________________________________。（4）室温下，对于Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是。A.加水稀释后，溶液中增大B.升高温度，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D.溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)19.（10分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=kJ·mol-1。②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2（2）①CO2可转化成有机物CH3OH实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)②工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。（双选）温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行C.在T℃时，1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高三、实验题（本题有2小题，共18分）420.（11分）实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量_________g的氢氧化钠固体。（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL0.10mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次20.002.0028.15第二次20.001.5029.50第三次20.000.2026.55①该实验滴定达到终点的标志是___________________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________。（保留两位有效数字）③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有____________（双选）A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质④现用以上实验配制的0.10mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂21.（7分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________；（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如下图。其中A、B的成分见下右表①完成该实验还需要_____________(填仪器名称)。②请在右框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。其原因是______（填字母）A.KMnO4溶液中的H+起催化作用B.生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C.反应中生成的Mn2