广州市第八十三中学20082009学年第一学期11月期中

广州市第八十三中学2008-2009学年第一学期11月期中化学试卷命题者：唐继平审核者：刘蓉（满分100分，90分钟）可能用到的相对原子质量H=1C=12N=14O=16一、选择题（只有一个正确答案3×25＝75分；）1.下列说法正确．．的是A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．具有较高能量的分子是活化分子D．化学反应的活化能一定大于零2.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确．．的是A．水煤气二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源3.对下列化学反应现象，不正确．．．的说法是①放热的反应发生时不必加热②一般的，吸热反应需要加热后才能发生③化学反应一定有能量变化④化学反应热效应数值与参加反应物质多少无关A．①②B．①④C．②③D．③④4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于．．未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5.为应对石油危机，2006年1月1日，我省“粤北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分常规汽油。下列有关说法正确．．的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料6.下列燃料中不属于．．．化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．水煤气7.分别向1L0.5mol/LNaOH溶液加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确．．的是A．△H1△H2△H3B．△H1△H3△H2C．△H1=△H2=△H3D．△H3△H1△H28.对于反应2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确．．的是①V(SO2生成)=V(SO2消耗)，则处于化学平衡状态②SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2，则处于化学平衡状态③单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2④SO2、O2、SO3的物质的量不再发生变化，则处于化学平衡状态A．①③④B．①④．②③D．②③④9．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A．增加少量的碳酸钙固体B．升高温度C．加入MnO2D．增大压强10．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确．．的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数11．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12．已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）K2，则K1、K2的关系为A、K1=K2B、K1=2K2C、K1=K22D、K1=1/2K213．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-114．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确．．的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=－2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol15.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01mol/(L•s)B、v(B)=0.02mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)16．在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确．．的是A．v1=v2B．v1=2v3C．v3=3v2D．v1=v417．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)ΔH1=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)ΔH2=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)ΔH3中,ΔH3等于A．－332.8kJ/molB．－379.3kJ/molC．－317.3kJ/molD．317.3kJ/mol18．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①③④B．①②④C．①②③D．②③④19．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH420．在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)ΔH0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、大于12s21．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol22．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/（L·s），则在0.2s时，容器中C的物质的量是A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol23．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol.判断Q1、Q2、Q3三者关系正确．．的是A．Q1Q3Q2B．Q1Q2Q3C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q324．已知下列热化学方程式：①Fe3O4（S）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH1=-36.5Kj/mol②Fe2O3（S）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH2=-26.7Kj/mol③3Fe2O3（S）+CO（g）=2Fe3O4+CO2（g）ΔH3=-50.75Kj/mol则反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的焓变A.7.28Kj/molB.-7.28j/molC.43.65Kj/molD．-43.65Kj/mol25．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确．．的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二、填空题（共3小题，共25分）26.（2分）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC/800/0镁Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝＋135kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝27.（3分）已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：（1）C（石墨）＋)()(22gCOgOmolkJH/8.3931（2）C（金刚石）＋)()(22gCOgOmolkJH/2.3951对单质来说，稳定的单质是（石墨还是金刚石）简述理由。28.（10分）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色。（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是色，因为。（3）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡（向左依或向右移），溶液颜色将。29.（10分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ／mol。356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为。（2）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：时间/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件是，第5～6min之间，改变的条件是。T℃时该化学反应的平衡常数是。②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol／L，则CO在此条件下的转化率为。2008年11月月考化学答卷一、选择题（75分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（25分）26.(2分)H＝27.（1分）（1）（2分）（2）28.（2分）（1）（4分）（2）、。（4分）（3）、29.（2分）（1）（6分）（2）①（2分）（2分）（2分）（2分）②座位号班级________________________姓名_______________________学校___________________学号____________密封线内不得答题---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------