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2018-2019学年度龙胜中学段考化学试卷可能用到的相对分子质量：Zn--65一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共52分）1、1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数与质子数之差是（）A．48B．80C．128D．2082、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3时，说明反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)4、在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应：N2＋3H22NH3，2min时，测得剩余的N2为1mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是()A．v(N2)＝1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－15、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是()A．Na2CO3固体B．水C．CuD．（NH4）2SO4固体6、aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径XYB．a+n=b-mC．离子半径Xn-Ym+D．X的氢化物的化学式为HnX7、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是（）A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WB．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应8、下列说法正确的是()A．由H形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．16gO3单质中含有的分子个数为NAD．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9、a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：ce.则活动性顺序由强到弱为()A．a＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c10、石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，为吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．石墨不如金刚石稳定11、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是()A．Y与W形成的化合物是离子化合物B．单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞ZD．X、Y只能形成一种化合物13、合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示)，则正确的关系是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.2v(H2)=3v(NH3)D．v(N2)=3v(H2)14、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO215、下列各组性质比较错误的是()A．氢化物的热稳定性：H2S＞HClB．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性:Mg(OH)2＞Al(OH)3D．原子半径Cl＞F16、一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B⇌2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．017、铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是()A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极C．电子从铜极经过外电路流向锌极D．锌电极上的反应为Zn－2e－===Zn2＋18、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是（）A．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱19、下列关于化学键的叙述中，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．非极性共价键不可能存在于离子化合物中D．含有共价键的化合物一定是共价化合物20、下列反应中能量变化与其他不同的是()ABCD铝热反应燃料燃烧酸碱中和反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合21、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n－2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为()A．2n－4B．2n－6C．2n－10D．3n－1222、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ23、下列反应属于取代反应的是()A.CH4+2O2CO2+2H2OB.Zn+CuSO4====ZnSO4+CuC.CH4C+2H2D.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl24、根据下列数据判断丙烷的沸点可能是()物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点－162℃－89℃－1℃＋36℃A．约－40℃B．低于－162℃C．低于－89℃D．高于＋36℃25、如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，说法正确的是()A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B.CH4、CCl4都是正四面体结构C.CH4是有机物,CCl4不是有机物D.CH4、CCl4的结构相同,性质也相同26、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示。下列说法中正确的是()A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应：C2H5OH＋3H2O＋12e－=2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应：4H＋＋O2＋4e－=2H2O二、填空题（每空2分，共38分）27、（1）有下列各组微粒或物质，请按要求填空：A．O2和O3B．12C和13CE.甲烷和庚烷互为同位素,互为同素异形体,属同系物,互为同分异构体,是同一物质。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。28、下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EHFI3ACDGR4B（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____。并用电子式表示该化合物的形成过程。（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式____。29、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为________。(2)反应前A的物质的量浓度是________。(3)A与B的平衡转化率之比为________。(4)下列能说明反应达到化学平衡状态的是________A、ABC物质的量浓度之比为3:1:2B、反应容器内的气体平均相对分子质量不变C、反应容器内的气体密度不变D、C的百分含量保持不变(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度____________；②恒压条件下充入氖气____________。三、实验题（每空2分，共10分）30、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L稀硫酸，设计实验方案探究影响反应速率的因素。实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L稀硫酸于三支试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是____________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。(2)乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L、2mol/L的足量稀硫酸反应。通过________________________________可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久溶液突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是____________的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。A．K2SO4B．MnSO4C．MnCl2D．水