惠南中学2006届高三第一学期化学科期末测试

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网届高三第一学期期末考试化学试卷考试时间:120分钟满分:150分2006.1.22可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Ba:137第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项。）1．现代建筑装饰材料日新月异，更新换代很快，但大都易燃而引起火灾，由此判断此类建筑装饰材料的主要成分是【】A．大理石B．硅酸盐C．有机物D．金属氧化物2．甲、乙、丙、丁四地所处位置如右图所示，四地之间交通较为便利，甲地是硫酸消费中心；乙地有较丰富的黄铁矿资源；丙地为城市居民区；丁地为旅游风景区，在选择新建硫酸厂厂址时，最佳地点是【】A．甲地B．乙地C．丙地D．丁地3．某无色溶液，用红色石蕊试纸检验时，试纸先变蓝后褪色，其主要成分可能是【】A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·H2O4．下列特征中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是【】A．易溶于水B．有较高的熔点C．溶液可以导电D．熔化时可以导电5．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是【】A．在标准状况下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．1L1mol/LCH3COONa溶液中存在NA个CH3COO－离子C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA6．下列对实验室保存试剂的方法描述，正确的是【】A．用广口试剂瓶盛固体，细口试剂瓶盛液体。B．为了避免与空气接触，少是的金属钠和白磷通常都浸泡在煤油中保存。C．浓硝酸和浓硫酸会腐蚀玻璃的磨砂处，因而必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。D．为了抑制铁离子水解，实验室保存的氯化铁溶液都用硫酸酸化。7．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，将盐酸加入溶液，则溶液的颜色将【】A．绿色变深B．变得更浅C．变黄色D．不变色8．以下判断错误的是【】A．O2、O3互为同素异形体B．乙烯和乙炔互为同分异构体C．35Cl、37Cl互为同位素D．醋酸CH3COOH和硬脂酸C17H35COOH互为同系物9．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是【】A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C．NO3－、K+、AlO2－、OH－D．NO3－、Ca2+、Ag+、K+10．具有下列特征的原子，一定属于非金属元素的原子的是【】A．最外层是子数大于4B．最高价氧化物对应的水化物为酸C．在化合物中可显负价D．具有可变的化合价11．下列物质使用合理的是【】A．用红磷制安全火柴B．用加酶洗衣粉洗涤毛料服装C．用甲醛溶液浸泡海产食品D．在火锅料中添加罂粟壳粉12．已知25℃和101kPa下，1gC6H14（已烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是【】A．C6H14（1）+219O2(g)====6CO2(g)+7H2O(1)；△H=－48.4kJ/molB．C6H14（1）+219O2(g)====6CO2(g)+7H2O(g)；△H=+4163kJ/molC．C6H14（1）+219O2(g)====6CO2(g)+7H2O(1)；△H=+48.4kJ/molD．C6H14（1）+219O2(g)====6CO2(g)+7H2O(1)；△H=－4163kJ/mol13．有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净的干燥的CO：①通过浓烧碱溶液②通过浓硫酸③加入0.5molO2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)【】A．②③①B．③①②C．②①③D．③②①14．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的H22.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是【】A．0.125molB．0.10molC．0.15molD．0.20mol▲乙▲丁▲丙▲甲学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．利用下列各组中的物质作用制备和收集少量相应气体，可以采用右边实验装置图的是【】A．电石和水B．铜和稀硝酸C．石灰石和盐酸D．氢氧化钠固体和浓氨水16．CO和NO等是汽车尾气中污染空气的主要成分，汽油蒸气在发动机内和空气按一定比例混合，在电火花作用下燃烧：2C8H18+25O216CO2+18H2O（汽油成分全部以辛烷计，空气中氧气占体积的1/5），下列说法正确的是【】A．排出废气中CO含量多少与辛烷和空气的体积比无关B．辛烷蒸气和空气的体积比小于2:25时，排出废气中氮的氧化物增多C．辛烷蒸气和空气的体积比等于2:25时，排出废气中不含CO和氮的氧化物D．辛烷蒸气和空气的体积比大于2:25时，排出废气中CO含量增多17．常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，则下列离子浓度的比较正确的是【】A．)COO(CH3c＞)(NH4c＞)(Hc＝)(OHcB．)(NH4c＞)COO(CH3c＞)(Hc＝)(OHcC．)COO(CH3c＝)(NH4c＞)(Hc＝)(OHcD．)COO(CH3c＞)(NH4c＞)(Hc＞)(OHc18．下列离子方程式书写正确的是【】A．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－====2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．将Na2CO3溶于水，溶液呈碱性：CO32－+H2O====H2CO3+2OH－C．用铂电极电解MgCl2溶液时发生的反应：2Cl－+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH－D．常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－====NH3·H2O19．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+4H2O4H2O+2O2+8e－====8OH－有关此电池的推断正确的是【】A．通甲烷的电极为负极B．溶液pH将增大C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．参加反应的O2和CH4的物质的量比为4:120．用碳棒为电极电解某金属硝酸盐时，在阴极上析出ag金属，同时在阳极上析出1.6g气体。如果该金属的相对原子质量为b，则金属的化合价是【】A．abB．b/aC．20a/bD．b/5a21．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4====Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是【】A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性22．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是【】A．n=lB．l＜n＜2C．2≤n＜4D．n≥4点燃学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网届高三第一学期期末考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题共84分）二、（本题包括2小题，共20分）23．(4分)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号，下同)；对实验结果不产生影响的是。①用湿润的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH②中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液③用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。④用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验24．（16分）某中学一研究性学习小组设计了以下装置用于制取氮的氧化物。部分氮的氧化物沸点（℃）（1）用上图ABC组合装置实验可以在B集气瓶中收集到红棕色气体，A中发生反应的化学方程式为：。C中烧杯内盛装浓烧碱溶液，其作用是，已知C中生成等物质的量硝酸钠和亚硝酸钠，请写出反应的离子方程式．．．．．：。（2）若用上图中的AD组合装置实验可以在盛水的集气瓶中收集到一种无色气体，D中发生反应的化学方程式为：；如果A中溶解了0.96g铜，则最多可收集到标况下的这种无色气体mL。（3）用上图中的AE组合装置实验，可以看到A中生成的红棕色气体进入E中U型管后颜色变浅，并在U型管底部出现无色液休，请解释上述实验现象：。三、（本题包括2小题，共19分）25．（10分）在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）；H＝-180kJ·1mol（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）＝；若容器表面向外散热速率平均为400J·1min·2cm，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供kJ的热量；（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是。A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量26．（9分）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。①在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为:阳极；阴极。②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因:题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案氮的氧化物N2ONON2O3N2O4N2O5沸点（℃）-88.5-151.83.5(分解)21.347(分解)班级座号姓名吴2006/1/22密封线内不得答题pH0t1t7学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网。三、（本题包括2小题，共34分）27．（22分）金属元素m是人类最早使用“五金”之一，也是目前全球冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素，它们之间存在如下的转化关系：（1）请写出上图中乙→丙的离子方程式：；戊→丁的化学方程式：。（2）丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为：。（3）在高温引燃后，A金属单质参与可以实现上图中“已固体”→“甲单质”的转化，请写出该转化的化学方程式。A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D、E中也都含有A金属元素，它们间存在下图所示的转化关系：已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同；C溶液pH7、E溶液pH7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液（此非排列顺序）各一种。请定出它们的化学式或名称：①、②、③、④、⑤。28．（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A===H++HA–HA–H++A2–回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。原因是（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol·L–1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是（）A.c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L–1B.c(H+)=c(OH–)+c(HA–)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)D.c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)(3)已知0.1mol·L–1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L–1H