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2018-2019学年度疏勒县八一中学期末考试化学考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分)1.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1D．CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-14.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z0.1mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z0.1mol·L-1·min-1C．X+2YZ0.05mol·L-1·min-1D．3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-15.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强[来源:学科网]D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）ΔH＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1。下列说法中正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）-1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%7.下列过程属于熵增加的是（）A．一定条件下水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石C．有序排列的火柴散落D．CO点燃时生成CO28.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝110-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A．K+、Na+、MnO、SOB．Na+、CO、AlO、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO10.实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()A．A点时溶液呈酸性[来源:Zxxk.Com]B．B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应C．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠D．该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中11.溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.810-10Ksp(AgBr)＝5.010－13Ksp(AgI)＝8.310－17]()A．AgBr和AgIB．AgI和AgClC．AgBr和AgClD．一起沉淀12.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变二、填空题(共4小题,共52分)13.请根据所学知识回答下列问题：[来源:学科网]（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。[来源:学&科&网]（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．（5）已知：0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是。14.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是_____热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。15.氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：酸式电池的电极反应：(1)负极：________________________，正极：______________________________；电池总反应：______________________________________________________；[来源:学|科|网]电解质溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：负极：________________________，正极：________________________；电池总反应：______________________________________________；电解质溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。16、Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断⑴离子浓度大小关系__________________________________________________⑵电荷守恒关系______________________________________________________⑶物料守恒关心______________________________________________________⑷质子守恒关系______________________________________________________