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1专题三氧化还原反应1.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是(C)A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g2.取一定量的NaBr、Nal的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，在分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，得到的固体冷却后称量，记录所得的数据并画成如图所示的曲线，回答下列问题：(1)上述通人2VLC12的溶液中所发生的离子方程式为。(2)每份混合物中NaBr、NaI的物质的量之和为mol。(3)标准状况下VLC12的体积为L。(4)原混合物中NaBr与NaI的物质的量之比为。(1)2I一+C12=12+2Cl一(2)O.5(3)1．344(4)2：3提示：由图可知，AB段发生反应：C12+2I一=12+2Cl2BC段发生反应：C12+2Br一＝2Cl一十Br2由通人VLC12和2yLCl2所得产物的质量差可求出VLC12的物质的量为O．06m01，而氧化I一所需C12的物质的量为O．06mol×2．5=O．15mol，则每份混合物n(NaI)＝0。3mol。再由差量法可求出BC段消耗cl2的体积为10V／6，即为O．1molC12，则每份混合物中，n(NaBr)=0．2mol。3.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现绿色化的要求．某同学用如图所示的装置和试剂完成了一个实验。步骤：2①a、b、c三处各滴1滴如图1所示试液，浓度均为0.1mol•L-1；②圆心e处放有2粒芝麻粒大小KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，立即盖上表面皿。(1)结合以学知识分析a、b、c处可能出现的现象，并写出离子方程式。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，完成下列问题：①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数为1，不用填写）。+++②整个过程中的还原剂是。③把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是。（3）已知溶液中IO3-＞I2＞SO42-。在含3molNaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图2所示，请思考：①加入KIO3mol时，I-物质的量为0.4mol。②如将纵坐标改为I-的物质的量，请在图3所示的坐标系中作图。③反应最终生成molI2。图1HIO3图2曲线图图3坐标系