氧族元素

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网氧族元素一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列含氧酸的酸酐不能．．由单质和氧气直接反应得到的是()A.H2SO4B.H2CO3C.H2SiO3D.H2SO32.将少量的SO3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子个数稍有．．增加的是()A.Ba2+B.Fe3+C.CO32-D.AlO2-3.下列变化需要加入还原剂方能发生的是()A.SO32-→SO2B.S2－→SC.SO2→SD.SO3→H2SO44.下列反应中硫化氢不做．．还原剂的是()A.2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑B.H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HClC.H2S＋I2＝2HI＋S↓D.4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O5．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应MCE006.SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质()A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色后恢复原色D.不褪色7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L1-232OS溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl，则-232OS将转化成A．S2B．SC．SO32-D．SO42-MCE008.检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是()A.通过石灰水B.先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水9.潜艇在执行任务过程中，若用完了Na2O2和O2，可能选用的较好的供氧方法是()A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B.焦炭还原二氧化碳C.加热分解硝酸钾D.电解水10.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用()A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.氯化钡溶液11.下列各组物质不能发生反应的是()A.Fe(NO3)2溶液与稀盐酸B.Na3PO4溶液与稀盐酸C.SO2通入氯化钙溶液中D.过磷酸钙与草木灰12.下列物质中，能使品红溶液褪色的是()①干燥的氯气②Na2O2③NaClO④活性碳⑤SO2A.除①以外，其它都可以B.只有①③⑤C.只有②④⑤D.全部都可以13.下列反应中，硫酸只起．．催化剂作用的是()学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量MCE01C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量15.X元素与Y元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性，向这种水溶液中通入X元素的某种氧化物或Y的单质，则有X游离出来，则X和Y是()A.O和FB.S和ClC.F和SD.S和Br16.在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述正确的是()A.燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是B.含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C.用98.3％的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4D.SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等)，催化剂的作用是提高SO2的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO2的转化率17.用下列方法制取氧气：①KClO3与MnO2混合加热②Na2O2跟水反应③H2O2滴入MnO2粉末中④KMnO4受热分解。要制得相同质量的氧气，上述各反应(依编号顺序)中的电子转移数目之比()A.3∶2∶2∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶1∶2D.1∶2∶1∶218.将XmolNa2SO3和YmolNa2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，这时可能有三种情况：①生成物中只有Na2SO4、S、H2O，②生成物为SO2、S、Na2SO4、H2O，③生成物为H2S、S、Na2SO4、H2O。则X∶Y的值也应有三种情况，即a：＞0.5，b：＜0.5，c：＝0.5。按上述①、②、③情况的顺序选出X、Y的比值排列顺序正确的是()A.cabB.acbC.abcD.cba19.在氧气中灼烧0.44g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸。用20mL0.5mol／L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。则原混合物中硫的质量分数为()A.36％B.46％C.53％D.22％20.在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()A.硝酸钡具有两性B.两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.降低pH值能使SO2水溶液中SO32-浓度增大二、填空题(本题包括7小题，共30分)21.(4分)现有Cl2、NH3、H2S、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_______，能使品红水溶液褪色的有______________，两种无色气体相混合可析出浅黄色固体，该化学学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网方程式为________________________________________________。22.(2分)银饰物用久后，表面会变成黑色，原因是在硫化氢存在的条件下，银被氧化成硫化银。有关反应的离子方程式是___________________________________________。23．(10分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是。MCE99(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)。(3)溶液I中所含金属离子是。(4)由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)。24.(2分)用黄铁矿和磷矿石生产过磷酸钙。今用含二硫化亚铁为80％的黄铁矿120t，若SO2转化中损失率为20％，SO3全部转化为硫酸，并且硫酸全部被利用，则生产含过磷酸钙为80％的磷肥为___________t。25.(6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀HCl沉淀不溶解方案乙：试液足量稀HCl无沉淀BaCl2溶液白色沉淀方案丙：试液足量稀HNO3无沉淀Ba(NO)32溶液白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。答：______________________________________________________________________；_________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________。26.(6分)298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。(1)若n＝2，则当m＝_____时，反应后容器内气体的密度最小；(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______g；(3)若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝________。三、计算题(10分)27．有一亚硫酸钠试样，由于储藏时间太久，有一部分亚硫酸钠已经变质。经测定，在亚硫酸钠试样中还含有5.3％的碳酸钠。现称取20g亚硫酸钠试样，加入4mol／L的盐酸300mL，产生的气体经干燥后，其体积在标准状况下为2464mL。求：学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(1)产生气体的体积组成；(2)该试样中亚硫酸钠的质量分数。答案1.A2.B3.C4.D5.A6.D7.D8.B9.D10.B11.C12.D13.B14.C15.B16.D17.C18.A19.A20.C21.NH3(1分)；SO2、Cl2(2分)；2H2S＋SO2＝3S＋2H2O(1分)22.(3分)4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O23.(1)H2(2分)(2)4Fe2+＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3＋8NH4+或Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2＋2NH4+(2分)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)(3)Al3+和Na+(2分)(4)H2SO4(或HNO3)(2分)24.(4分)404.825.(6分)甲：不严密，(1分)因为含有Ag+而不含SO42-的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。(1分)乙：严密，(1分)因为只有含SO42-的无色透明溶液，才会出现此方案的现象。(1分)丙：不严密，(1分)因为含有SO32-而不含SO42-的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。(1分)26.(每空2分)(1)4(2)16m(3)327.(1)试样中加入盐酸后，产生的气体是CO2和SO2，(2分)总的物质的量为2464mL22400mL/mol＝0.11mol(1分)n(CO2)＝2053%g106g/mol.＝0.01mol(1分)V(CO2)＝0.01mol×22400mL/mol＝224mL(1分)n(SO2)＝0.11mol－0.01mol＝0.10mol(1分)V(SO2)＝0.1mol×22400mL/mol＝2240mL(1分)(2)n(Na2SO3)＝n(SO2)＝0.1mol(1分)m(Na2SO3)＝0.1mol×126g/mol＝12.6g(1分)Na2SO3＝126.g20g×100％＝63％(1分)