江苏如东高级中学0506学年度第一学期高一期末考试试卷化学附答案

江苏如东高级中学05-06学年度第一学期高一期末考试试卷化学（附答案）说明：1.本试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间为120分钟。2.答第Ⅰ卷前考生务必先用钢笔或圆珠笔将自己的姓名和考试号填写在答题卡对应位置，然后用2B铅笔将考试号下的对应括号和相应考试科目涂黑。答第Ⅱ卷前将密封线内的项目填写清楚。3.Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在答题卷上。Ⅱ卷每小题用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。4.考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．选项符合题意）1、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A、碘化钾B、溴水C、碘酒D、碘化钾淀粉溶液2、下列贮存化学试剂的方法正确的是A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中3、化学式量分别为M、N的两种物质X、Y，当X氧化Y时，每个X得电子数与每个Y失电子数之比为3：4，若X完全氧化Y时，被氧化的物质与被还原的物质质量是A、3N：4MB、4N：3MC、4M：3ND、3M：4N4、除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A、苛性钠溶液B、饱和NaHCO3溶液C、澄清石灰水D、饱和氯化钠溶液5、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A、41B、31C、21D、326、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A、加热，观察是否有气体放出B、溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀D、加热后称量，看质量是否变化7、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为A、2︰3B、4︰3C、10︰3D、3︰118、在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是A、Cl2、HBr、HCl、H2B、Cl2、HCl、HBr、H2C、Cl2、HBr、H2、HClD、Cl2、H2、HCl、HBr9、已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol·L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol·L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价10、有五瓶溶液分别是：①10mL0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A、①＞②＞③＞④＞⑤B、②＞①＞③＞④＞⑤C、②＞③＞④＞①＞⑤D、⑤＞④＞③＞②＞①二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A、原子总数B、分子总数C、质子总数D、质量12、金属R的氯化物相对分子质量为M1，氧化物相对分子质量为M2，则此金属元素的化合价可能是A、55212MMB、55221MMC、5521MMD、55)(221MM13、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入少量的水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A、肯定有KNO3B、肯定没有KNO3，可能有Ba(NO3)2C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)214、下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A、氢氧化钡晶体与氯化铵反应B、铝与稀盐酸反应C、炽热的碳与二氧化碳反应D、甲烷与氧气的燃烧反应15、现有KCl，KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀，则原混合物中钾元素质量分数为A、24.1%B、25.9%C、40.3%D、48.7%16、下列离子方程式书写正确的是A、氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+B、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2OC、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2g氢气所含原子数目为NAC、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、17g氨气所含的电子数目为10NA18、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A、K+MnO4-Cl-SO42-B、Na+CO32-SO42-Cl-C、NO3-Na+HCO3-Ba2+D、Na+NO3-H+SO42-19、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O920、氯化溴（BrCl）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属、非金属反应，生成相应的卤化物，如：nBrCl+2M=MCln+MBrn。它与水反应的化学方程式为：BrCl+H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的推断中，不正确的是A、在很多反应中BrCl是氧化剂B、常温下BrCl可与NaOH反应生成NaClO和NaBr及水C、与水反应时，BrCl既是氧化剂，又是还原剂D、BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl2第Ⅱ卷（共80分）三、（本题包括2小题，共17分）21、(8分)实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。（1）(2分)现有下列几种规格的仪器，应选用；①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶（2）(3分)完成该实验还需要的仪器有；（3）(3分)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D、定容时俯视刻度线E、容量瓶未干燥即用来配制溶液F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。22、(9分)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：（1）(2分)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）______接______，______接______，______接______，______接______。（2）(2分)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________.（3）(3分)在装置中，①饱和食盐水的作用是______________________________.②浓硫酸的作用是________________________________________.③氢氧化钠溶液的作用是__________________________________.（4）(2分)用__________________检验集气瓶已收集满氯气；检验的操作方法是______________________________________________________。四、（本题包括8小题，共49分）23、(6分)下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.（填序号）A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.酒精F.蔗糖G.氨气H.三氧化硫I.铜J.硫酸钡24、(8分)要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物，使碘，从而把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤，把碘除去。试管上沾有MnO2用除去。25、(8分)3.01x1023个OH-中质子的物质的量为________mol，所含电子的个数为_________个，它和标准状况下__________升NH3具有相同的质量，它和__________克Na+含有相同的离子数。26、(8分)下列物质中①钠②过氧化钠③碳酸钠④碳酸氢钠（填序号）（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是；（2）可用于电光源上的是；（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；（4）广泛用于玻璃、制造肥皂、造纸、纺织工业的是。27、(2分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Q+H2O电解X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________.28、(4分)已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：（1）MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：（2）(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式．．．．．：29、(4分)碱金属与O2反应的生成物较复杂，有普通氧化物如(Na2O)，有过氧化物，还有超氧化物和臭氧化物等.因此，要制备碱金属的普通氧化物，一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示：(1)Na与Na2O2反应：____________________________.(2)K还原KNO3产生一种单质气体的反应：____________________________.30、(9分)根据下图所示的转化关系及实验现象，推断A～Y物质的化学式ABCDEFGXY五、（本题包括2小题，共14分）31.(6分)在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述浓度的氨水。32、(8分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（有几种写几种）123456（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？