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高三试卷·化学注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。2．请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127Ba-137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．二氧化碳大量排放可导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐2．下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．F－的结构示意图：28+10C．中子数为20的Ar原子：Ar2018D．苯甲酸的结构简式：HCOO3．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误．．的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂4．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O5．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B．X与Y只能形成一种化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—B．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－3＝Ag＋＋NO↑＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO－37．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2NaBr(aq)HBrBr2SO2(aq)B．C．NaClNH4HCO3(aq)Na2CO3Ca(OH)2NaOHD．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)28．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH+4、SO2－3、Cl－B．SO2的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO2－4C．———Kwc(H＋)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Na+、SiO2－3、CO2－3D．由水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L-1的溶液：Fe3＋、K＋、NO－3、SO2－49．由合成气（CO、H2）制备二甲醚的主要原理如下，下列有关说法正确的是①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B．反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1C．反应③使用催化剂，ΔH3减少D．反应③对反应②无影响10．下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．图1表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图2表示向0.1mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C．图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中温度T1＞T2D．图4表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。XY下列说法正确的是A．X与Y互为同分异构体B．1molX最多可以与5molH2发生加成反应C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应D．1molY最多能与2molNaOH发生反应12．对下列实验现象或操作解释错误．．的是现象或操作解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO2－4BKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性C向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2＋水解，并防止其被氧化为Sn4＋13．下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．由PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×102314．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO2－4)＞c(NH+4)＞c(Fe2+)＞c(H+)B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)15．一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是A．该反应正反应为吸热反应B．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小C．达平衡时，转化率：α(CO2，甲)＋α(C2H5OH，丙)＜1D．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)第Ⅱ卷非选择题(共80分)16．（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。辉铜矿浸取MnO2H2SO4过滤Ⅰ滤渣ⅠFe(OH)3沉锰MnCO3NH4HCO3溶液NH3赶氨过滤ⅡCu2(OH)2CO3滤液Ⅱ除铁（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和▲（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为▲。（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为▲；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是▲。（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是▲。容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是▲（写化学式）。17．(15分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用日趋广泛。（1）①高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式▲。②图5表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3中的腐蚀情况。由图5可看出添加了▲（填符号）元素的合金耐蚀性最差。③铝烷（氢化铝）是一种储氢材料，其质量储氢（储氢材料中氢元素所占的质量分数）为10%，将铝烷投入盐酸中，能释放出更多的H2。现有2molAl制备成铝烷后与盐酸反应，可释放H2的物质的量为▲。（2）工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。①冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是▲。②升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是▲。（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]1240℃=2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O将产生的气体通过下图所示的装置：①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有▲（填化学式）。②KMnO4溶液褪色（MnO－4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为▲。③集气瓶中收集到的气体是▲（填化学式）。18．(12分)以钛铁矿(主要成分：FeTiO3)和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生图5Al+4%Mo腐蚀时间/h10304002040608010020Fe3AlFe3Al+4%SiFe3失重/g·m―2焙烧炉(800℃)氯化炉(950℃)冷却器升华器无水AlCl3铝土矿石油焦NaCl固体Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2产流程如图所示：（1）生产时需在洗液中加入单质A，单质A的化学式为▲。（2）TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为▲，反应①的化学反应方程式为▲。（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10—10，若要使溶液中SO42—沉淀完全（即该离子浓度≤1×10—5mol·L-1）。则此时需保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L-1。②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)：▲。19．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO－3，写出合成过程的离子方程式▲。（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能▲。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO－3的实验方案：取适量还原液，▲。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；含TiO2+滤液FeSO4·7H2O控制pH水解TiO2(NH4)2SO4H2O······摩尔盐TiMg反应②TiCl4过量焦炭、Cl2、高温反应①单质A洗液钛铁矿浓硫酸洗水洗控温过滤冷却结晶碘合成还原结晶碘化钠固体NaOH溶液水合肼N2b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d.重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲（填“