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1江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量H1117C12N14O16Al27S32Fe56Sr88选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A．回收农田秸秆用于制造纸张B．回收废油脂用于提炼氢基酸C．回收厨余垃圾用于提取食用油D．回收废医用塑料用于制造餐具2．下列有关化学用语表示正确的是A．氨气分子的电子式：B．质子数为53中子数为78的碘原子C．对硝基苯酚的结构简式．D．NaHCO3水解的离子方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C．NH3具有还原性可用作制冷剂D．C2H4具有可燃性可用作催熟剂4．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是[来源:学科网ZXXK]5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解CuSO4溶液B．在Na2SiO3溶液中加入盐酸：C．在稀硝酸中加入过量的铁屑2D．在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电于数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半．W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y）B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C．Y与X形成的化合物中只含有离子键D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明溶液中B．0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：C．pH=l的溶液中D．的溶液中9．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：[来源:学科网]反应I反应Ⅱ下列说法正确的是A．两池发生的反应中，氯元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为375×602×1023[来源:学科网ZXXK]D．310．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为：AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-电池结构如右图所示。下列说法正确的是A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动B．放电时正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C．充电时．应将铝石墨电极与电源负极相连D．充电时，若电路中转移lmol电子，阴极质量增加9g不定项选择题本题包括5小题．每小题4分．共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是A．分子式为C9H8O4B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C．在浓硫酸作用下可发生消去反应D。1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应12．下列有关说法正确的是[来源:学科网ZXXK]A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同C．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释的值减小D．对于使用催化剂能加陕反应速率并提高SO2的平衡转化率13．根据下列实验操作和现象所得到的结沦正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水加人盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质14．常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是4A．等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液B．0.2mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积相混合：C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合D．0.1mol/LCH3COONa溶液中通人HC1气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：15.Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0．温度，时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中其中为常数。下列说法正确的是A．温度为T时该反应的B．容器I中前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.lmol的H2、I2、HI，反应逆向进行D．若两容器中且则x的值一定为1非选择题(共80分)16．(12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）5(1)“酸浸”时通人SO2的目的是▲。(2)“除铝”时调节溶液pH范围为▲，该过程中主要反应的离子方程式为▲。(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是▲。(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是▲。(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为▲。17．(15分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：(1)A中的含氧官能团名称为▲和__▲。(2)C-D的反应类型为▲。(3)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：▲、①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应．(4)E的结构简式为▲。(5)已知：根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)．18（12分）过氧化锶(SrO2.2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理该反应放热．(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所6示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是▲。(2)SrO2.2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为▲。(3)25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，当混合溶液中c(Sr2+）=0.0010mol/L时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F-)：c(CO32-)=__▲。(4)准确称取1.8000gSrO2.2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI．摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000moI/LNa2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00mL,计算SiO2.2H2O样品的纯度，写出计算过程。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）19（15分）FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是__▲。(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：▲。②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是▲。(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是▲。[来源:学科网]②洗涤FePO4沉淀的操作是▲。(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如右图所示。7请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入▲。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3%H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。20（14分）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2、，其优点是▲。⑦反应釜Il中CaSO4转化为CaSO4的化学反应方程式为▲。(2)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如题20图-3所示。其中产物Y的化学式是▲。(3)O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。①与在空气中燃烧相比．利用O2/CO2燃烧技术时，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是▲②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，该反应能自发进行的原因是▲。③700℃时，以Ni-MgO—-Al2O3作催化剂，向2L密闭容器中通入CO2和CH4各3mol，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。当反应达平衡时测得CO的体积分数为40%，则C02的转化率为▲。④CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料一甲酸。其工作原理如题20图-4所示，写出生成甲酸的电扳反应式：▲。821（12分）【选做题】本题包括A.B两小题，请选定其中一个小题，并在答题卡上用2B铅笔填涂所选题号对应的口，再在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。(1)基态原子镍的价电子排布式为▲。(2)抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如右图所示。①分子中氮原子轨道的杂化类型是▲，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为▲。②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为▲。(3)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式：▲。(4)镧镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其晶体的最小重复结构单元如右图所示（◎、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中●代表的微粒是▲。B．[实验化学]维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：步骤一：将1.3gI2溶于少量KI浓溶液，转入1000mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。步骤二：称取100g去皮、去核的新鲜橙子和40mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加9入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100mL密封保存。步骤三：准确移取10.00mL果汁，加入20mLl%草酸溶液和1mLl%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。步骤四：重复步骤三2~3次。步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。(1)步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是▲．，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000mL容量瓶、▲；(2)步骤二中加入活性炭的作用是▲；抽滤使用的主要仪器是__▲；(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是▲；(4)步骤