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2019春学期高二期末考试——化学（平行班）可能用到的相对相对原子质量：H-1C-12N-I40-16N--23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本大题共10小题，毎题只有一个选项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A.从海水中可提取镁，电解熔融氧化镁可制得金属镁B.应用高纯度单质硅制成光分纤维，提高信息传输速度C.研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(N03)2溶液⑤品红溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①②3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置C.③是ai发生装置D.④是氨气收集、检验装置4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是6.下列反应的离子方程式书写不正确的是7.在实验室中，用如图所不装置(尾气处埋装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中，则预测的现象正确的是8.有—种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是A.它完全燃烧时的产物是P205B.它不溶于水C.它在常温下呈固态D.它与A磷互为同分异构体9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA5.6g铁与一定聚硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA0.1molN2与足量H2反应，转移的电了数为0.6NA10.下列说法正确的是A.氯水和一氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原埋相同B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SCO4相等，C.不用其他化学试剂只用仪器就可以识别Na2C03溶液和稀盐酸D.从拟水中提取物质都必须通过化学反能实现二、不定项选择题（本大题共5小题。每题有1-2个选项是符合题目要求的）11.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A.工业上可以电解熔触的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B.Cl2、Br2、I2都只有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C.一氧化碳和一氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水12.一种氯化铵制取氯气的工艺原理如下：下列说法正确的是A.该工艺中MgO可循坏利用B.理论上1molNH4Cl可制得标况下的Cl2的体积为11.2LC.在800-1000℃2条件下，02的还原性强于Cl2的还原性D.若反应2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl2+MgO能自发进行，则该反应△H＞013.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是14.依据下图中氨元素及其某化合物的转化关系，判断下列说法正确的是A.X是N204B.可用排空气法收集NO气体C.业上以NH3,空气、水为原料生产硝酸D.由NH3—N2,从原理上看，NH3可与NO2反应实现15.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为:3I2+60H-=5I-+I03-+3H20(HI0不稳定发生歧化反应)和I2+I-=I3-,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是三、非选择题16.己知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H20已略去）。回答下列问题:(1)若A用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方稈式为。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为。某同学将搜集到的一定景的酸雨仅存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的PH,发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：。17.某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al反应，则：(1)该溶液与Al反应后有Al3+和H2生成，则原溶液中一定含有大量的，一定不会含有大量的。(2)该溶液与Al反应后有AlO2-和H2生成，则原溶液中一定含有大量的，可能含有大量的。18.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氨水，并进行了如下定性研究：I.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氨水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；II.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为C02。(1)按要求写出下列反应的离子方程式；①实验室用一氧化锰和浓盐酸制取氯气。②氯气与水。依据上述记性实验：①反应后所得的溶液比钹水漂1H性增强的原因是。②山此可推知，II的滤液中的溶质除CaCl2、HClO处，还含有。19.2010年5月15日,CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2SiO5(OH)x],可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAl2Si3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确是（填选项字母）。A.高岭+分子式x=2B.钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C.烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D.青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度的SiO2制造的光纤，下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅产品的工艺流程：①洗涤石英砂的目的是。②一氧化硅与氬氧化钠溶液反应的离子方程式是。③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1:1。下列说法正确的是(填选项字母)。A.制造粗硅时的反应为：2Si02+5C=Si+SiC+4C0↑B.在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的C.纯净Si02用于制造计算机芯片20.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测菜含品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设汁了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入H2的目的是。(2)写出甲方案第①少反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移情况:。(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若取样品wg，按乙方案测得消耗O.OlOOOmol•L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含S02的质量是g(用含w、V的代数式表示)，21.硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为(填化学式)。(2)200mL16mol•L-1的浓硝酸与3.2gCu反应，反应过程中还原产物只有NO2,则反应结束后，产生气体的体积为(标准状况下)，溶液中c(H+):c(N03-)=：(忽略HNO3的挥发)。(3)用试管将(2)反应产生的标况下NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的。试管中的液体的物质的量浓度为(较设试管中的液体不对外扩散)。如果NO2中混有N104气体，试管中的液体的物质的量浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)氮的氧合物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。I.提供装置。Ⅱ.NH3的制取。①用碱石灰与浓氨水制取NH3的装置是：_____(填仪器序号)。Ⅲ.模拟尾气的处理，选用上述部分装置，按下列顺序连接模拟尾气处理装置：②A中反应的离子方程式：。③E反应的化学方程式：。④D装置的作用：除了使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是。⑤D装置中的液体可换成(填序号)。a.CuS04溶液b.H2Oc.CCl4d.浓H2SO4⑥该同学所设汁的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是。