江苏省淮安中学20052006学年高一第二学期期末模拟三

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网~2006学年高一第二学期期末模拟三化学试题命题：董金水审核：季宁宁2006.6.22可能用到的原子H-1He-4.0C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．有关能源的下列说法不正确的是DA．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D．氢能、核能均是无污染的高效能源2．下列物质的电子式书写正确的是BA．Na2ONa2+[O]2－B．H2O2HOOHC．H2SH+[S]2－H+D．N2NN3．通过核裂变产生核能而用于发电的核燃料是U23592，下列说法错误的是AA．U元素的相对原子质量为235B．U23592的中子数比质子数多51C．U23592与12C的质量比约为235∶12D．U23592与U23892互为同位素4．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是CA．(X/2+18)和(2m+18)B．(X/2+8)和(2m+18)C．(X/2+8)和(2m+36)D．(X/2+18)和(2m+36)5．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是CA．最外层电子数大于4B．最高价氧化物对应水化物是酸C．具有负化合价D．具有可变化合价6．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是BA．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化7．下列关于卤素的说法中，错误的是DA．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B．单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强8、有一充有10mLO2和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有1mL无色气体剩余，则原混合气体中O2和NO2物质的量之比为A．7∶18B．7∶43C．1∶9D．2∶39．反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min∶∶∶∶∶∶∶．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是DA．NO：0.06mol/LB．H2O：0.002mol/LC．NH3：0.002mol/LD．O2：0.00125mol/L10、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms＝10-3s）内发生爆炸性反应的物质NaN3，化学方程式为2NaN3==2Na+3N2↑，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、Fe2O3粉等物质，以使气囊内产生的N2在100ms～200ms内消失，同时气囊内的Na变为Na2O。下列说法中不正确的是A．在1molN3—离子中共含有16mol电子B．配方中，NaN3与Fe2O3的物质的量之比应在6∶1左右C．气囊内N2迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．下列各组物质性质的比较正确的是BCA．酸性：H3PO4H4SiO4H2CO3B．熔沸点：H2OH2SeH2SC．离子半径：S2－Cl－K+D．熔点：RbKNa12．100mL2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是BDA．改用浓硫酸B．加入少量的CuSO4溶液C．改用纯度高的锌粒D．改用小颗粒的锌粒13．分子内部都存在着极性键的一组物质是ACA．SiH4、PH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．HF、CS2、NOD．CaO、H2O2、CH414．将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达平衡状态的是DA．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3B．混合气体的密度不再变化C．每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2D．混合气体的压强不再变化15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中，错误的是BA．电池放电时，锌失去电子B．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(溶液)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16．下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别出的是DA苯、酒精、硝基苯B食盐、烧碱、硝酸铵05广东化学11C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D氧化铜、二氧化锰、活性炭17、下列根据事实所作出的结论正确的是（D）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应；②在浓硫酸作用下，也能脱水生成只有一种结构形式且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，也能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（C）A、HOCH2COOCH2CH3B、CH3CH（OH）CH2COOHC、HOCH2CH2CH2COOHD、CH3CH2CH（OH）COOH19、拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误．．的是(D)A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子19、D解析：本题考查了合金的有关性质。Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，硬度比金属Al、Cu、Fe都大；Al65Cu23Fe12放在海水中会形成原电池，发生电化学腐蚀；1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时铁显+3价，共失去277mol电子。20、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4△MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是(D)A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．H2MoO4是一种强酸C．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:220、D解析：A中MoS2煅烧产生SO2，大气污染物，不能直接排空；B中MoO3和氨水反应生成盐和水，体现酸性；C中由反应③④可得H2MoO4不溶于水，易分解强酸。21、向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据(C)A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要在补充数据21、C解析：由标准状况下的气体的体积可求出MCO3的物质的量，再结合MCO3的质量可求出MCO3的摩尔质量，减去CO32-的摩尔质量，可求得M的相对原子质量)22、有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是(AC)A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体22、AC解析：由题所给信息可知，除氩以外的另两种短周期元素最外层电子数之和为9，质子数之和为13，可知内层电子数和为4，均为第二周期，可能为Li、Ne；Be、F；B、O；C、N组合。若一种是金属元素，另一种可能是Ne，也可能是氟，A不正确；B中一种是气体，另一种可能是Li、Be、B、C通常状况下是固体；C中气态氢化物是三角锥分子，是NH3，另一种元素的气态氢化物可以是CH4或其它气态烃，C不正确；D中最高价为正三价，是B元素，另一种元素是O元素，存在O2和O3两种常见同素异形体。23、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(BD)A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB．变蓝的淀粉KI试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—23、BD解析：由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A不正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，B正确；由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，可得n(Cl2)∶n(O2)=2∶3，由电子守恒得化学反应方程式为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，C不正确，D正确。24.氢气在氧气中燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网—H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol水中的H—O—H键需要的能量为Q3kJ。下列关系式