江西省20182019学年上饶市协作体高二上学期第三次月考化学试题

上饶市协作体2018-2019学年高二第三次月考化学试卷考试时间：90分钟一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2.根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJmol-1）414489565155A.-485kJmol-1B.+485kJmol-1C.+1940kJmol-1D.-1940kJmol-13．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的总物质的量D．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不变5.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ/mol热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol-C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-6.常温下，已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列说法不正确的是（）A.根据Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B.加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C.加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D.在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl-)c(Br-)7、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A.一元强碱B.多元强碱C.弱碱D.任何强碱8．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol下列说法或热化学方程式正确的是（）A．CO的燃料热为－566.0kJ/molB．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．完全燃烧32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453.28kJ/mol9.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol10.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(D)=0.4mol/L·sB．v(C)=0.5mol/L·sC．v(B)=0.6mol/L·sD．v(A)=0.15mol/L·s[]11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水12．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3D．c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－13.HA为一元弱酸，在0.1mol/L的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)14．已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LCD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF15．①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A．水电离的c(H+):①=②=③=④B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D．向等体积的溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③④②①16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（）A．若P3＞P4，则y轴表示B的百分含量B．若P3＞P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量C．若P3＜P4，则y轴表示B的体积分数D．若P3＜P4，则y轴表示混合气体的密度二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17．（12分）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：)()(2gBgA＝)()(3sDgC，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.21Lmol，请回答：（1）5min内A消耗速率)(Av；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；A．混合气体的压强保持不变B．单位时间内生成2molA的同时生成1molBC．混合气体的密度保持不变D．A、B、C的物质的量之比为3:1:2（3）该反应的平衡常数表达为K=，该温度下反应的平衡常数是；（4）B在此条件下的转化率为；（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。18．（13分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）19．（12分）研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）。（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu(NH3)2]AC溶液(AC为CH3COO-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]AC（aq）+NH3(g)+CO(g)[Cu(NH3)3]AC•CO(aq)△H0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3)2]AC溶液的措施是；（3）用天然气制取H2的其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示：压强P1P2（填“大于”或“小于”），理由是压强为P2时，在Y点：v(正)v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2OHNO2+OH-其水解平衡常数Kh=5.0×10﹣11则该温度下水的离子积常数KW=。20.(15分)CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝______kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是________(填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________mol2·L－2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)消碳反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH/kJ·mol－1+75+172活化能/kJ·mol－1催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_________________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)。A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH4)·[