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江西省南昌市第二中学高二期中考试化学试卷命题人：刘勇2008年11月4日一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1.浓硝酸应避光保存是因为它具有()A.强酸性B.强氧化性C.挥发性D.不稳定性2.在N2+3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol.L-1，在此期间，正反应速率ν(H2)=0.45mol.L-1.s-1，则t值为()A.1秒B.1.5秒C.2秒D.2.5秒3、有关氨的说法不正确的是()A、NH3是四核10电子三角锥形的极性分子，具有还原性B、NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做致冷剂C．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用D、沾有浓盐酸的玻棒遇氨气可产生白烟4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强5．将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是（）A.溶液中C(H+)和C(OH－)都减小B.溶液的导电能力增强C.醋酸的电离平衡向右移动D.溶液的pH增大6.常温下,下列溶液酸性最强的是()A.pH=4的溶液B.C(H+)=5×10-3mol.L-1的溶液C.C(OH-)=1×10-12mol.L-1的溶液D.0.1mol.L-1的醋酸用水稀释10倍7.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；8.有两瓶pH为2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。下列可用来鉴别其中一瓶是弱酸的一组试剂是()A.石蕊试液和水B.酚酞试液和水C.NaOH溶液D.pH试纸和水9.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3ν正(N2)=ν正(H2)B.ν正(N2)=ν正(NH3)C.2ν正(H2)=3ν正(NH3)D.ν正(N2)=3ν逆(H2)10.25℃时水的电离为H2OH++OH-,正反应为吸热反应，达平衡时，下列叙述正确的是()A.温度升高，pH不变KW增大C(H+)B.加入少量NaOH固体，C.加入少量NaHSO4固体，水电离出的C(H+)、C(OH-)的乘积不变D.加入少量金属Na固体，水电离出的C(OH-)减小11．将物质的量都为2.5mol的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=1.6mol·L-1，则Z的化学式可能是()A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y212、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：正反应为吸热反应,P2＞P1B．反应Ⅱ：正反应为吸热反应,T1＞T2C．反应Ⅲ：正反应为吸热反应，T2＞T1；或正反应为放热反应，T2＜T1D．反应Ⅳ：正反应为放热反应，T2＞T113.在一密闭容器中，充入1molA气体，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(g)，正反应为吸热反应。达平衡后，改变某一条件，下列说法不正确的是()A.恒温时，增大压强，B的体积分数减小，则x＞1B.恒温恒容时，若x=1，当再充入1molA时，新平衡与原平衡相比较，B的体积分数减小C.恒容时，升高温度，新平衡与原平衡比较，C的浓度一定增大D.恒温恒容时，若x=2，当再充入0.5molA时，新平衡与原平衡相比较，A的体积分数增大14.运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷15．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，该反应正反应放热，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大16．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是()A．C1:C2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0C10.14mol·L-1二.填空题17.(8分)有①NH3.H2O②Ba(OH)2③NaOH三种溶液，回答下列问题(填编号)(1)当物质的量浓度、体积相同时：Ⅰ.溶液pH大小关系是；Ⅱ.当三种溶液稀释同样倍数，pH变化最小的是。(2)当溶液pH、体积相同时：Ⅰ.物质的量浓度大小关系是；Ⅱ.加入等浓度盐酸，使反应后溶液呈中性，所耗盐酸体积关系为。18.(9分)t℃时纯水中水电离出的C(H+)为1.0×10-amol.L-1，有该温度下pH=3的HCl溶液100mL。回答下列问题：(1)该温度下Kw=；(2)向HCl溶液中加V1mL水，使溶液pH变为4，则V1=mL：(3)向HCl溶液中加入t℃时pH=10的NaOH溶液100mL，充分反应后，溶液呈中性，则a=。19.(8分)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，充入1molX和1molY，进行如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)。经60s达平衡，生成0.9molZ，且用X的浓度变化表示的速率为0.001mol.L-1.s-1。回答下列问题：(1)a的值为；(2)平衡时X的物质的量为；(3)若将体积变为5L，Z的平衡浓度为；(4)若升高温度，新平衡时n(Z)=0.8mol，则正反应为反应(填“吸热”、“放热”)。20（本题共6分）对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。（1）A、C两点的反应速率的关系为AC（填﹥、﹤、﹦）（2）A、B、C、D、E各状态中，v正﹤v逆的是。（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量会（填增大、减小或不变）。21.（本题共12分）已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡时，C的体积分数是0.4。（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是，容器的体积为L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB，反应达平衡时C的体积分数仍是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为L。（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL,开始充入一定量的A和B，达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足a＜)()(BnAn＜b，其中a为，b为（填数字）。22.(本题共8分)绿色化学的提出对保护环境，充分利用资源具有十分重要的意义，它要求工业生产中循环利用反应物及中间产物。(1)下图是硝酸工业中某些物质循环利用的流程图：①当X表示NO时，则Y表示(写化学式)。②写出NO2与O2的混合气体恰好被H2O完全吸收转化成HNO3的化学方程式：。③实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：乙：HNO3(稀)CuCu(NO3)2HNO3(稀)CuO2CuOCu(NO3)2从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，此同学可节约1.00mol/L的稀硝酸mL。(2)下图表示合成氨工业中物质循环利用的流程图：工业上合成氨反应的条件是，反应过程中要不断地将NH3液化分离出来以提高氨的产率，其原因是。23．(本题共9分)将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反应后，共收集1792mlNO、NO2的混合气体，溶液中还残留4.4g固体.（Fe—56）（1）求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比.（2）求原HNO3溶液物质的量浓度.（3）求NO、NO2体积比.班级__学号____考场号_____座位号______姓名______________装订线内不要答题装订线◆◆◆◆◆◆◆南昌二中高二年级上学期期中考试化学答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）12345678910111213141516二.填空题17.(本题共8分)(1)Ⅰ.；Ⅱ.。(2)Ⅰ.；Ⅱ.。18.(本题共9分)(1)Kw=；(2)V1=mL：(3)a=。19.(本题共8分)(1)；(2)；(3)；(4)。20（本题共6分）（1）（2）（3）。21.(本题共12分)(1)，。(2)。(3)，。22.(本题共8分)(1)①。②。③.；mL。(2)，。23．(本题共9分)高二化学期中考试参考答案12345678DCCBCCCD910111213141516CBACBDBB17.(本题共8分，每空2分)(1)Ⅰ.②＞③＞①Ⅱ.①(2)Ⅰ.①＞③＞②Ⅱ.①＞②=③