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高考帮——帮你实现大学梦想！1/7江门一中2015—2016学年度第一学期（期中）考试高一级化学科试卷命题人：林彩霞谢丽娟审题人：欧阳国远可能用到的相对质量：H:1O:16Na:23C:12N:14Mg:24Cl:35.5S:32I卷（选择题，共65分）一．单选题：(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化4．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③5．下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量单位B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L高考帮——帮你实现大学梦想！2/7C．标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4LD．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个6.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L7．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol8．比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是A．①B．②③C．①②③D．①②③④9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl210．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10mol·L－111.下列事实与胶体无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.盐碱地里有大量电解质，其土壤保肥能力差C.一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠出现红褐色沉淀12.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO213.下列反应中氯元素只被还原的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O高考帮——帮你实现大学梦想！3/7C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14.下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2二．选择题（每小题有两个正确的选项，若答一个且正确得二分，只要错选一个，该小题为0分。答二个答案且全部正确，该小题4分，共20分）16．下列电离方程式书写正确的是A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H+＋SO42—C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4D．把NaHCO3放入水中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－17．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Ca2＋、K＋、SO2－4、NO－3、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、NH＋4、NO－318．右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是XYZA.碳酸钠碱纯净物B.盐酸溶液电解质化合物C.胶体分散系物质ZYYX高考帮——帮你实现大学梦想！4/7D.非金属氧化物氧化物化合物19．下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓C．稀硫酸与锌反应：2H+＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋20．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B.某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－II卷（非选择题，共35分）三．（共9分）21．（4分）在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是_____，氧化产物是（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。22.（2分）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：（1）OH-+H+==H2O（2）Cu2＋＋2OH-==Cu(OH)223.（3分）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;同温、同压下等质量的NO2和NO气体，它们所占的体积比为，所含氧元素的物质的量之比、为______________________.四．（共15分）24.（7分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:ABCDE高考帮——帮你实现大学梦想！5/7（1）写出仪器C、E的名称、（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：②花生油和水：（3）若向C装置中加入碘水和足量．．CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是:C内液体分两层，上层液体色，下层液体色。（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能．．选用的是：A.汽油B.CCl4C.酒精D.醋酸25.（8分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质D.量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好。五．26（共11分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：高考帮——帮你实现大学梦想！6/7（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①_______________________；试剂③________________________。（2）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：____________________________________________________________________（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论①②高考帮——帮你实现大学梦想！7/7答案：1D2A3D4B5D6B7D8B9A10B11D12D13A14C15D16BD17AD18CD19AC20BC21．（4分）（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（1分）（3）（1分）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O22.略23.5mol/L,15:2330:2324.（1）分液漏斗（1分）冷凝管（1分）（2）①B、D（1分）②C(1分)（3）无色，紫色（2分）（4）CD(1分)25（8分）（1）AC；（1分多答案倒扣致为0）500ml。（1分）（2）BCD。（1分多答案倒扣致为0分）（3）小于；（1分）大于。（1分）（4）13.6；（2分）25。（1分）26（1）BaCl2（1分）；HCl（1分）（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（1分）（3）Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓（每方程式1分，共2分））（4）不能（1分）；能（1分）；填表（共4分）编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水（1分）液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜（1分）②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液（1分）产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜（1分）得2×5e-失10×e-