河北省2012届高三上学期期中考试化学试题

河北省2012届高三上学期期中考试（化学）可能用到的原子量：H—1N—14O—16Mg—24Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（共16题，每题只有一个选项正确，每题3分）。1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是（）A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D．SO2可用于馒头等食品的漂白3、下列关于Cl2的描述中，正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C．过量的铁在Cl2中燃烧生成氯化亚铁D．液氯可以密封保存在钢瓶中4．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成22LiOB．将SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成5．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有Ba2+的数目为0．1NAC．在0℃，101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子D．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2OHCl+HClO8．能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量2CO：HClOCaCOCOOHClOCa223222B.向次氯酸钙溶液通入2SO：HClOCaSOSOOHClOCa223222C.氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：OHCaCOHCOOHCa2332D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：NOOHFeNOHFe233223439．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、K+、SO42－、SO32－D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－10．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性11．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌13、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO414．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液湿紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+15．一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2molC．0.1moln(H2SO4)0.2molM溶液ABECDFG电解（白色胶状沉淀）D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol16．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（10分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是，写出A与B溶液反应的化学方程式。（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式。（3）B的电子式为_______________，其中的化学键为_________________。（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN—）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式。18（14分）．A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若A是某矿石的主要成份，上述转化关系表示工业生产D的过程，且反应②在接触室中进行，反应①在（填设备名称）中进行。反应①方程式为（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18，②、③均为化合反应，则反应①的化学反应方程式为。（3）若A、B、C、D均含有相同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是检验C中金属阳离子的常见试剂是（填名称）。（4）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是（填字母）。a．A可能是一种耐火材料；b．B的溶液一定呈碱性；c．C一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；样品ABCD碱石灰碱石灰样品ABCD碱石灰碱石灰则B与D在溶液中反应的离子方程式为。19.（16分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：⑴方案一：称取Wg样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量Mg，计算样品中纯碱的质量分数为。（用含W、M的代数式表示）。⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。①连接好装置后，实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是。②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化（填装置的字母代号）。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①实验中判断沉淀是否完全的方法是。②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。20、（12分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）、上述工艺回收到的产物有。（2）、碱浸时主要反应的离子方程式为。[来（3）、酸浸时反应的化学方程式为。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。（4）、生成Li2CO3的化学反应方程式为。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该。废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95℃饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤