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化学必修二专题一测试(A卷）班级姓名小组注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC.原子半径：TQRD.T的最高价氧化物不能与碱反应2.下列表示化学用语或模型正确的是A.有8个中子的碳原子的核素符号：12CB.H2O的电子式：C.Cl－的结构示意图是：D.CH4分子的比例模型：3.短周期元素A的核电荷数是n，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数是()A.n+3B.n+1C.n+5D.n–54.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：B.氢化物的沸点C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.X与元素Z、W均可形成至少两种二元化合物5.短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应D.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和TY26.下列性质中可以证明某化合物是离子化合物的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔沸点C.水溶液导电D.熔融状态时能导电7.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B.氯化钠固体融化和干冰升华所克服的微粒间作用力相同C.醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D.HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱8.下列物质中只含离子键的是()A.MgCl2B.NaOHC.HC1D.CH3COONa9.在“HI（s）→HI（g）→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键10.含有非极性键的共价化合物是（）A.Na2O2B.H2O2C.HClD.H2O11.下列说法正确的是（）A.Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键C.碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D.晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞氯化钠＞水12.下列说法中正确的是（）A.在任何物质分子中都含有化学键B.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构13.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14.下列互为同分异构体的一组是（）A.C和CB.金刚石和石墨C.CH3CH2CH2CH3和D.SO2和SO315.下列物质中与CH3C≡CCH3互为同分异构体的是．（）A.B.CH≡CCH3C.CH2=CHCH=CH2D.CH3CH2C≡CCH316.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中不正确的是（）A.S2Cl2的电子式为.B.S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、填空题（本大题共3小题，共38.0分,每空2分）17.如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，回答下列填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______（2）除⑧外原子半径最大的元素是______，（填元素符号）非金属性最强的元素是______（填元素符号）（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、______，元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______（4）用电子式表示②与④组成化合物的形成过程______．（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．18.下列物质中，只存在共价键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。①Cl2②MgCl2③NH4Cl④CO2⑤KOH⑥Ne⑦H2S⑧Na2SO4。19.根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。（1）原子核外有2个电子层，10个电子的原子：______。（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：______。（3）质量数为24，质子数等于中子数的原子：______。（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子：______。（5）电子总数为18的+1价单核阳离子：______。三、推断题（本大题共1小题，共14.0分）20.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：W______；Y______．（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为______价．（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为______；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为______．（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确？说明理由：______．