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河北辛集中学2017-2018学年度第一学期第一次阶段考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ⅰ卷选择题（70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、下列表示不正确的是A、1molH2B、1mol质子C、1molNH4+D、1mol小米2、下列物质中，摩尔质量最大的是A、10mLH2OB、0.8molH2SO4C、54gAlD、1gCaCO33、在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2，占有体积由大到小的顺序是A、③②④⑤①B、③②④①⑤C、①④⑤②③D、②③⑤④①4、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB、1.7gH2O2中含有电子数为0.9NAC、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NAD、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol5、化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A、仪器①可用于乙醇与水分离提纯B、仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C、装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D、装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H26、将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl—的浓度是A、0.2mol/LB、0.01mol/LC、0.1mol/LD、0.02mol/L7、某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为A、32.6gB、27.6gC、32.3gD、27.4g8、下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A、②③①④B、④①②③C、①④②③D、③①④②9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的分子数为NAB、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC、欲配制1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D、1molAl3+含有的核外电子数为3NA10、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A.28.4B.28.4g·mol－1C.71D.71g·mol－1二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共40分）11、不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①KOH②MgSO4③Ba(NO3)2④CuCl2⑤KNO3，被鉴别出来的正确顺序是A、⑤④③②①B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④①⑤②③12、下列关于物质的量浓度表述正确的是A、0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—的总物质的量为0.9molB、当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol/LC、K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相等D、10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却至原温度，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L13、由H2、NO和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H6的密度相同,则该混合气体中H2、NO和O2的体积之比为A．1:1:1B．2:1:13C．1:16:14D．13:1:214、标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系表示不正确的是A．体积④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数④＜②＜③＜①15、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积溶质Na2SO4的质量溶质KCl的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体密度溶液的体积溶液的密度物质的摩尔质量A、①②⑤B、①②④⑤C、③④D、③16、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/2mL该溶液用水稀释至8VmL，则SO42-物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L17、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为18、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸馏B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液D．蒸馏、萃取和分液、分液19、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A.根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质B.除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的NaCl溶液，再过滤即可C.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体20、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是A．配制该溶液，需称量10.0gNaOH固体B．定容时仰视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线Ⅱ卷非选择题（40分）三、填空题（每空2分，共16分）21、标准状况下,5.6LA气体的质量是15g，则A的相对原子质量为。22、一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为。23、质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下的体积之比为。24、某溶液中可能含有K+、SO42—、CO32—中的两种或全部，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸：（1）若沉淀全部溶解，则该溶液中含有的离子是；（2）若沉淀部分溶解，则该溶液中含有的离子是；（3）若沉淀不溶解，则该溶液中含有的离子是。四、实验题（每空2分，共14分）25、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置（填代表装置图的字母）。（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为。（3）装置A中①的名称是，进水的方向是。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是_____________（填写字母）。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是（从给定的四种装置中选择，填字母）。五、附加题（10分）26、将镁、铝、铁各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是多少？（请写出计算过程）高一阶段考试化学参考答案选择题（1-10：每题3分；11-20：每题4分；选择题共70分）12345678910DDDACADCBD11121314151617181920BDCDAABCCC填空题（每空2分，共30分）21、60（有单位0分）22、72g/mol（无单位0分）23、5:5:410:5:45:5:424、K+、CO32—K+、SO42—、CO32—K+、SO42—（漏写、错写均0分）25、（1）A（2）紫色（或紫红色）（3）冷凝管下口进水（下进上出也给分）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔（4）ac（大写字母0分）CD（这两个空，漏选均得1分，错选0分）附加题（10分）26、1:1:1（三个方程式各1分，盐酸物质的量2分，其余5分）二卷共40分